.CH3Cl 凝固点为多少-搜答案-智慧作业帮

需要查水的Kf=1.86K/mol/K;△Tf=Kfmb=1.86×n(甘油)/0.1Kg=2;n(甘油)=0.1075mol;m=0.1075×92=9.89g;再问：kf��ʲô��˼��再答：�

猜想：水中含有酒精,水的凝固点降低了撒盐,水变成氯化钠溶液凝固点降低．

需要(1*1+2*2+3*3+4*4)/(1+2+3+4)=3molCl原子∴需要3molCl2ps：另外的3molCl原子在生成的HCl中

熔点为10℃即表示在温度高于10℃时,该物体为液态；在温度低于10℃时,该物体为固态；在温度为10℃时,该物体可能为固态,可能为液态,也可能固液共存.总之熔点即为凝固点（晶体）,非晶体没有具体的熔点（

78-(-117)=195度分成100份每份1.95度初始为-117100=-117+1.95xx=111.28如果温度计内高压（防止酒精气化）,读数应该是111.28度但是实际上是比较麻烦的,因为一

先看看再答：知道了再答：甲烷与氯气是取代反应再答：产物中还有HCl再答：你只考虑了氯代甲烷中的氯再问：那你觉得答案是多少，你看懂问题了吗再答：1.25再答：注意取代了多少氢原子就消耗多少氯气分子再答：

水的沸点100+(100-78)/(78+117)*100=111度凝固点(0+117)/(78+117)*100=60度再问：可以说下原因么？再答：以沸点为例：(100-78)是高于100度的差距，

选A根据相似相溶原理,A在苯中的溶解度最小,而混合物的凝固点比任何组成该混合物的纯物质都高

乙醚沸点35度

萘80.5

水的凝固点降低常量kf=1.86K•Kg/mol

我记得是CHCl3

B,事实上,纯酒精,也就是乙醇,冰点是117.3℃

对!甲基—CH3,不带电.氯—Cl,不带电.结合为CH3Cl“XX基”是不带电的,“XX根”是带电的

溶液的沸点上升和凝固点下降:溶液的沸点上升和凝固点下降拉乌尔定律：难挥发、拉乌尔定律：难挥发、非电解质稀溶液的沸点上升和凝固点下降与溶质在溶液中的质量摩尔浓度成正比,与溶质本性无关.浓度成正比,与溶质

0.25mol的1、2、3、4氯代物,需要0.25×（1+2+3+4）=2.5mol的氯原子,与此同时生成含有2.5mol的氯化氢.所以一共要5mol的氯原子,也就是2.5mol的氯气分子

浓度降低,凝固点降低,比如脏雪化得比白雪快

△Tf=Kf·bBbB=△Tf/Kf=0.558/1.86=0.3mol/Kg上面计算结果是溶液的质量摩尔浓度.该溶液的渗透压为π=cRT=0.3×8.31×（273+37）=773kPa

空间四面体?这个很好判断,基本上所有带有一个碳原子的有机物都可以看做空间四面体结构；只是空间四面体结构有空间正四面体结构和空间斜四面体结构：这个你就要看连接在同一个碳原子的其他原子是不是相同的,因为不

酒精和水融合时水的凝固点下降是正确的,而理解为溶液凝固点介于两者之间是不对的.既然你知道溶液的依数性,那么两种物质的两相图你应该能够有所了解,下面给你一张图和一个网址,希望对你的这个问题有很好的帮助h