写出下列热方程式 N2 与 H2 反应生成17gNH3-搜答案-智慧作业帮

1Fe+Cu=Fe2++Cu2Zn+2H+====Zn2++H2↑3CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑4H++OH-=H2O5MnO2＋4H＋+2Cl-===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O6

N2（g)+3H2（g)=2NH3（g)ΔH=92.4kj/mol

N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)△H=-92.2KJ/mol

CH3-CH2-CHO+H2→CH3CH2CH2OH丙醛加氢气还原成正丙醇

题目应改为：1molN2（g)与适量的H2完全反应生成2molNH3（g)时,放出92.2KJ热量.要不然不好写热化学反应式,因为这个反应是可逆反应,不知道比例.^H（焓变）与化学计量数（方程式中的系

NaNO2+NH4Cl=加热=NaCl+N2↑+2H2O

CH2=CH2+Br2=CH2BrCH2BrCH2=CH2+H2=CH3CH3CH2=CH2+HCl=CH3CH2ClCH2=CH2+H2O=CH3CH2OH

N2+H2(可逆====高温,高压,催化剂）2NH3

有刺激性气味生成：NH4Cl＋Ca(OH)2≡NaCl＋NH3↑＋H2O有黑色固体生成：3Fe＋2O2＝Fe3O4

有些是不能写离子方程式的,因为根本就不是离子方程式再问：是反应的离子式再答：带点的不是离子式，是电子式，要注意区分，不然人家怎么正确回答你呢？

△H＜△H2＜△H1T1>T2这个是答案~再问：是，怎么做再答：因为△H是1molN2与3molH2完全反应，释放的热量。△H1与△H2都没有达到这个量。可以这样想，反应2在2倍体积的容器中进行反应，

4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ的热量，所以32g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出296kJ的热量，则热化学方程式为：S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=-296kJ/mol，故

3SiCl4+6H2+2N2=Si3N4+12HCl（条件是高温）

化学式Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O离子式CO32-+2H+=CO2↑+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OCaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

因为H2可以燃烧呗!

2N2H4+2NO2=3N2+4H2O点燃

2/5N2H4+4/5H2O2=2/5N2+8/5H2O;△H=-257.7KJ/mol（N2H4就是肼）

只需直接表上,如果要求分别表,那么就是用系数乘以化合价变化以这题为例,可以写成3×2e

楼上的都不对,反应条件全部没写.正确的应该是：S+O2==(点燃)==SO23Fe+2O2==(点燃)==Fe3O42H2O2==(MnO2)==2H2O+O2(气体符号)CO2+Ca(OH)2==C

楼上的不对应该是3Si+10HCl=高温=2SiHCl3+SiCl4+4H2SiCl4+Si+2HCl=高温=2SiHCl3

写出下列热方程式 N2 与 H2 反应 生成17gNH3