写离子方程式将少量CO2气体通NA2S溶液-搜答案-智慧作业帮

题目有问题,应该是NaOH和CO2吧CO2少量：2OH-+CO2=CO32-+H2OCO2足量：OH-+CO2=HCO3-

Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2OCa++2OH-+CO2==CaCO3+H2O

通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O过量CO2：OH-+CO2==HCO3-

CO2少量时CO2+2NaOH=NaCO3+H2O离子式分两步：CO2+OH-=HCO3-HCO3-+OH-=CO3(2-)-+H2OCO2过量时：CO2+NaOH=NaHCO3离子式：CO2+OH-

2AlO2-+CO2(少)+3H2O=2Al(OH)3+CO32-AlO2-+CO2(过)+2H2O=Al(OH)3+HCO3-足量二氧化碳不能溶解氢氧化铝,只能使碳酸根离子转化成碳酸氢根离子

Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3(沉淀)+2HClO因为次氯酸钙可溶,所以要改写!次氯酸是弱酸不改写!

这里酸性强弱为H2CO3>HClO>HCO3-你写的方程式其实是两步反应ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-1ClO-+HCO3-=HClO+CO32-2第一步强酸制弱酸,可以发生第二步是弱

CO2+OH(-)=HCO3(-)

题目上说有CO2是少量,而次氯酸钠是足量,因为量的原因肯定要反应一些,但并不能就说K1(H2CO3)﹥K(HClO)；我们知道HClO的酸性比H2CO3强,结论是错的数理化全精通为您解答请采纳O(∩_

将混合气体通入NaHCO3溶液（不是碳酸钠,因为碳酸钠也吸收二氧化碳）,HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑,个人认为CO2带气体符号较好,HCl先溶解在水中,可看成盐酸.其实这个问题我觉

(C6H5O)-+CO2+H2O=C6H6OH+(HCO3)-

Na₂CO₃+CO₂+H₂O====2NaHCO₃(CO₃2-)+CO₂+H₂O====(2HCO

AG++I-=AGIS2-+2AGI=AG2S+2I-

A是错的,由于是少量的气体,所以生成碳酸氢根应该为CO32-+H+=HCO3-B是正确的A中离子不能,OH-和HCO3-反应生成H2O和CO32-B能共存

AlO2-+CO2+H2O=HCO3-+Al(OH)3↓（CO2过量）2AlO2-+CO2+3H2O=CO32-+2Al(OH)3↓（CO2少量）

不一样.将过量二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液：SO2+OH-==HSO3-将少量二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液：SO2+2OH-==SO3^2-+H2O

不行.水作为反应物,而且水作为溶剂.H2O+CO2变成碳酸.基于强酸制弱酸,碳酸氢根酸性比碳酸根弱,(CO3)2-变成HCO3-因此出现H2O+CO2+(CO3)2-=2(HCO3)-

2NaOH+CO2=Na2CO3+H202OH-+CO2=CO32-+H20(CO2少量NaOH+CO2=NaHCO3OH-+CO2=HCO3-(CO2过量

CaClO2你写错了,应该是Ca（ClO）2吧?CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3+2HClO

通入NaHCO3：只会和二氧化硫反应NaHCO3+SO2生成物为NaHSO3+CO2通入Na2CO3：CO2和Na2CO3反应产生NaHCO3SO2和它反应少量:Na2CO3+SO2+H2O=NaHC

写离子方程式 将少量CO2气体通NA2S溶液