冰上撒盐怎么回事

硝酸钾溶解吸热,你看看往盐上撒硝酸钾,它还是化盐水的冰点比水低,而冰又只能是水的纯净物（海里的冰山是淡水）.所以向冰上撒盐会造成局部的高浓度和低凝固点,因此会化一部分,当融化的水将盐稀释到凝点等于当前

因为食盐的分子打破了水分子之间的联系,使得本来可以形成有序的氢键,进而产生晶体的水分子被打破了连接,不得不继续无规则的热运动,直到温度降得更低,热运动更加少的时候才能形成稳定的连接,变成晶体.

因为盐撒在冰面上,盐就会吸收冰的水分而融解,而盐溶解时会吸收能量,于是冰面温度下降,制造冰雕的师傅就是用这个原理把两块冰进行连接的.

水凝结成为冰和冰融化成为水是一个双向的物理反应,伴随发生的是热量蓄存或释放的过程,水在凝结点释放一定的热量转化成为冰并不引起自身温度变化,同样在凝结点冰吸收一定的热量并转化为水,也不引起自身温度变化,

把盐洒在冰上,它已经不是单纯的冰了,而是冰盐混合物了.冰盐融化过程的吸热包括冰融化吸热和盐溶解吸热这两种作用.起初,冰吸热在0摄氏度下融化,融化水在冰表面形成一层水膜；接着,盐溶解于水,变成盐水膜,由

冰盐冷却是利用冰盐融化过程的吸热.冰盐融化过程的吸热包括冰融化吸热和盐溶解吸热这两种作用.起初,冰吸热在0摄氏度下融化,融化水在冰表面形成一层水膜；接着,盐溶解于水,变成盐水膜,由于溶解要吸收溶解热,

要从眼的化学成分说起.盐的成分是氯化钾,雪的成分是水.氯化钾是极溶于水的化学物质.氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液,其中含有钾离子和氯离子.水要结冰时,有氯离子和钾离子存在时,氯离子和钾离子会破坏水的结

物理,降低了冰的融点

简单地说：往冰上撒盐降低了液体的熔点,比如原来0度融化,现在变为-3度融化,而现在温度是-1.5度,这样融化大大变快了

冰盐融化过程的吸热包括冰融化吸热和盐溶解吸热这两种作用.起初,冰吸热在0摄氏度下融化,融化水在冰表面形成一层水膜；接着,盐溶解于水,变成盐水膜,由于溶解要吸收溶解热,造成盐水膜的温度降低；继而,在较低

首先我们谈两个概念,熔点和熔解热.加热晶体达到某一温度时,晶体的温度停止上升,继续加热时所提供的热量都用于使它从固态变为液态.此温度叫做熔点；此热量叫做熔解热.另外我们还要知道的是水的熔点是摄氏零度,

是的,大家说得很对．将盐撒到冰上后,盐就会逐渐溶解在冰中,使冰以前的单一的水变成了盐溶液,而在相同的条件下,盐的水溶液比单纯水的凝固点要低得多,人们最常用的盐是氯化钙,工业上常用的冷冻盐水其实也就是氯

回答问题之前不得不先说一下,人们通常所说的零度结冰,其实指的是清水.也就是说只有清水是在0度结冰的,即水的冰点是0度.但其它物质的冰点就不一定了.往冰上撒盐,我想并不能加快融化.目的只是为了让它不再成

冰盐冷却是利用冰盐融化过程的吸热.冰盐融化过程的吸热包括冰融化吸热和盐溶解吸热这两种作用.起初,冰吸热在0摄氏度下融化,融化水在冰表面形成一层水膜；接着,盐溶解于水,变成盐水膜,由于溶解要吸收溶解热,

盐水的凝固点非常低,易熔化,和水混合成溶液后,盐水的凝固点整体降低,易熔化了

冰撒盐使冰不易凝固.实验表明,如果食盐溶液里含有20%的盐分,它的冰点就会降低到-16℃.所以冰的凝固点降低了.其实水中加入其它杂质也会是凝固点降低.综上,凝固点降了

冰盐冷却是利用冰盐融化过程的吸热.冰盐融化过程的吸热包括冰融化吸热和盐溶解吸热这两种作用.起初,冰吸热在0摄氏度下融化,融化水在冰表面形成一层水膜；接着,盐溶解于水,变成盐水膜,由于溶解要吸收溶解热,

冰盐融化过程的吸热包括冰融化吸热和盐溶解吸热这两种作用.起初,冰吸热在0摄氏度下融化,融化水在冰表面形成一层水膜；接着,盐溶解于水,变成盐水膜,由于溶解要吸收溶解热,造成盐水膜的温度降低；继而,在较低

选C原因有三,最主要的是盐可以降低水的凝固点,使雪更容易融化.稀溶液的凝固点总是比纯溶剂的低,这样,撒盐后,温度也许在0度以下,但是还没有到盐水的凝固点,冰当然就化了.此外,盐溶于水的时候Nacl＝N

在冰上撒盐后,那部分的冰会溶化为水,放的绳子就在水中,几秒钟后,溶化的冰水由于温度低,又重新结冰,并且把绳子也冻结在冰上.