冰分子与水分子的间隙哪个大-搜答案-智慧作业帮

油分子大因为油的密度比水小,也就是说,相同质量的油和水,油的体积大,那么油分子大.

冰山不是浮在水上吗?说明冰的密度小,同质量的冰体积比水大,分子间隙当然就大啦

液态水分子活动较固态时剧烈,不易形成稳定的氢键.分子间相互作用力弱,平均距离较远.而冰中水分子活动明显减弱,相互之间可以形成较固定的氢键,具有稳定的晶体结构,分子间作用力增大,平均距离缩小.

无物质了,如果有的话,那也应该由分子构成,但是你问的是分子与分子之间的东西,所以没有了,分子构成物质的,按照现代的理论.

盐溶解在水里,总体积一定变小,因为水分子的空隙与Na+,Mg+,Cl-,中有分子间隙是不一样的!而两者质量之和是不变的!取一定量的盐水,分成若干组,分别实验的方法求出密度,求出平均值总体积=总质量/密

温度高时,分子运动加剧,分子间隙大；温度低时,分子活跃降低,分子间隙小.

基础知识键的力量既有排斥又有吸引,是微粒电荷之间的相互作用,不能单纯理解为吸引力.

因为水分子是极性分子,液态时分子间有氢键,分子间作用力大,固态时氢键被破坏,所以水分子固态间隙比液态大!

水分子的极性大,谁是不对称的挂角形状的分子,极性很大.尿素属于有机分子,而且对称性比水高,极性小一点.

根据他们的密度判断冰的密度比水的密度小所以冰的分子间隔大

氢氧化钠不是一种简单分子.在固体状态类似于离子晶体（很难说哪一部分是一个NaOH分子,NaOH仅代表了它的元素组成,不能代表它的结构）,在溶液态根本不存在所谓的氢氧化钠分子.因此说NaOH分子直径有多

酒精分子与水分子之间还有氢键,斥力与分子间距离有关,只有距离小到一定程度才能体现出来,如果在此距离以外存在氢键,则两个分子间更多体现的是亲和力.

水分子,给我得分!

酒精分子

当然是酒精了,水分子之间存在氢键加强了分子引力,且水分子较就精小,密度较酒精大,可以很容易推论出来.

因为温度是分子平均动能的标志,所以0摄氏度的冰和0摄氏度的水分子动能相等.由于冰熔化成水要吸热,所以水的分子势能大.再问：势能跟吸热有关？再答：没有必然关系，上面的回答是推理所得：由于冰熔化成水要吸热

因为水分子在4度以下会靠分子间的氢键形成笼状的结构,而且温度越低这种笼状结构的体系长得越大,在固态水——也就是冰里表现得最完美.这种笼状结构是水分子之间的一种重新排列,这种排列拉大了分子间的距离,所以

0度的冰融化为等质量的水,吸热,内能增加；而同质量同温,分子动能不变；故分子势能增加.因此,水中分子势能较大.

应该是甲烷分子得的大,水分子的直径在0.4纳米左右,也就是4A,甲烷是气体的直径0.414nm.如果想除去甲烷气体中的水份的话,可以选择4A分子筛,因为其表面孔径正好为0.4nm,正好能吸附水,而不能

分子间隙是气体分子＞液体分子＞固体分子可以用压缩的办法来证明.气体的体积很容易被压缩,液体和固体则很难被压缩试验：取一个注射器将一端堵住,分别向里面装入10ml的空气,水和致密的铁粉,用力挤压注射器,