凝固点降低法测分子量法测血清尿液-搜答案-智慧作业帮

凝固点降低法测定溶质的摩尔质量是利用稀溶液的依数性进行测量的.公式做了简化,因此只有在稀溶液条件下方可使用,溶液浓度高了偏离依数性公式,浓度太低了,依数性变化不明显.所以利用依数性只能粗略的计算相关指

使降温速度缓慢,有利于相平衡

过冷现象是由于溶解在溶液中的溶质在温度降到凝固点以后,没有晶体析出而达到过饱和状态的现象,原因一般是由于降温过快或溶液中较干净,没有杂质晶核放置过冷首先要放慢降温速度,一定要慢慢慢慢慢,然后再适当搅拌

是不是可以这样认为：凝固时固体先以微晶态出现,微晶的蒸气压较高凝固点较低?所以正常凝固点基本看不到微晶析出.过冷现象是亚稳态,属于热力学不稳定状态,很容易被破坏,所以过冷现象很短暂.

温度,气压（液体上下表面气压差）,粘度管口径,粘度管是否垂直及是否干净,溶液密度,人的读数误差,秒表精度等

沸点上升的公式：T=K*b（K是只和溶剂本身性质有关的沸点升高常数,T为加入了待测分子量的物质后溶液沸点升高的温度值,b是质量摩尔浓度,b=n(溶质)/m(溶剂)）,好,注意了,温度升高值T可由温度计

利用依数性那个公式,就是凝固点降低与摩尔质量的关系式就行了.可能需要绘制直线才能得到正确的结果,做了太久已经忘了实验过程了再问：关于有的问题怎么分析解答啊？帮帮忙啊。。

无杂质标准气压下水的凝固点为0实验中的水中有葡萄糖!再问：但是水的凝固点测量中，是纯水啊再答：对啊默认无杂质啊

1、凝固点降低法可测量一部分物质的摩尔质量

凝固点降低法更准确.由于同一溶剂的沸点升高常量比凝固点降低常量小很多,而且沸点又受外压影响较大,因此凝固点降低法比沸点升高法获得的结果有更小误差.

这个实验原理是理想稀溶液的依数性.首先就是要对加入溶质可溶,其次为了减少实验中的误差也得有一定大的凝固热,此外不要太容易过冷过热吧.还有就是凝固点要在比较容易达到的范围内吧,不要过高过低,实验条件不允

开始加冰水放在直接冷却的那个洞然后在凝固点之前1到2度的时候放回来就过冷了你那个温度问题吧

这是仪器误差的问题,在所有仪器测量中都要考虑的问题.温差仪,顾名思义,是用来测温差的,而它比较准确的读书也只能是温差而不是温度.当你先后两次调到同一个温度,仪器不能保证就是同一个温度,举个例子,可能它

【目的要求】1.测定水的凝固点降低值,计算尿素(或蔗糖)的摩尔质量.2.掌握溶液凝固点的测定技术,并加深对稀溶液依数性质的理解.3.掌握精密数字温度(温差)测量仪的使用方法.【实验原理】当稀溶液凝固析

因为这可以是计算更精确

ΔT=Tf*－Tf=KfbB式中,Tf*为纯溶剂的凝固点,Tf为溶液的凝固点,bB为溶液中溶质B的质量摩尔浓度,Kf为溶剂凝固点降低常数,它的数值仅与溶剂的性质有关.

凝固点降低法测定分子量的结果还比较粗略,测量的是平均分子量.如果用该方法来直接测定药物分子的分子量,也不是很实用.现在先进的分析手段很多,比如质谱就可以很精确的测量分子量.所以在科研上已不会用凝固点降

结晶是一个放热过程,在结晶开始时,液体是过热的,结晶时分子被固定下来,放出热量.

凝固点降低法测定溶质的摩尔质量是利用稀溶液的依数性进行测量的.公式做了简化,因此只有在稀溶液条件下方可使用,溶液浓度高了偏离依数性公式,浓度太低了,依数性变化不明显.所以利用依数性只能粗略的计算相关指

C,稀溶液,萘一开始不析出

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