作业帮分别试验高锰酸钾溶液和亚硫酸钠溶液在酸性,近中性,碱性介质中的反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/07 14:28:31
2KMnO4+3Na2SO3+H2O==2MnO2+3Na2SO4+2KOH
会反应的.方程式：Na2SO3+3H2S===3S↓+Na2S+3H2O（归中反应）仅仅为了除去硫化氢的话通过氢氧化钠溶液就可以了,没必要先通过亚硫酸钠溶液的.
答:二氧化硫与饱和碳酸氢钠反应方程式:SO2+2NaHCO3==Na2SO3+2CO2+H2O二氧化硫与酸性高锰酸钾反应方程式:5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
也会退色.2KMnO4+3Na2SO3+H2O=3Na2SO4+2KOH+2MnO2这是中性高锰酸钾的氧化特点,产物MnO2.希望对你有帮助o(∩_∩)o...
2KMnO4+3Na2SO3+H2O=3Na2SO4+2MnO2+2KOH
酸性条件：2MnO4-+6H++5SO32-=2Mn2++5SO42-+3H2O中性条件：2MnO4-+H2O+3SO32-=MnO2+3SO42-+2OH-碱性条件：2MnO4-+2OH-+SO32
5Na2S2O5+4KMnO4+H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5Na2SO4+H2O焦亚硫酸钠被高锰酸钾氧化,成为硫酸钠
乙烯溶解于四氯化碳中,不发生化学反应,与高锰酸钾反应,生成二氧化碳.
不能,酯基中的碳原子是+3价或+4价,而有机物中除了用氧气（还要另外点燃,给它能量,才能被氧化）,其他一般氧化剂是无法氧化酯基的,在有机物中+3价和+4价的碳已经很稳定了.所以不会使一般的氧化剂（溴水
2Na2SO3+2KMnO4==2Na2SO4+K2MnO4+MnO2
酸性条件：2MnO4-+6H++5SO32-=2Mn2++5SO42-+3H2O中性条件：2MnO4-+H2O+3SO32-=MnO2+3SO42-+2OH-碱性条件：2MnO4-+2OH-+SO32
会反应,当然,如果考虑到过量问题,（1）当亚硫酸钠过量时,反应生成亚硫酸氢钠和氯化钠.（2）当亚硫酸钠不过量时,生成亚硫酸和氯化钠,亚硫酸不稳定,在常温和加热状态下会分解为二氧化硫和水,二氧化硫是气体
溴水橙色,高锰酸钾紫色乙烯可被溴水氧化,使溴水退色,而甲苯可被高锰酸钾氧化,使高锰酸钾退色
强碱性下2KMnO4＋K2SO3＋2KOH——2K2MnO4＋K2SO4＋H2O,K2MnO4是绿色溶液；然后因为KOH消耗,在弱碱性下变成反应2KMnO4＋3K2SO3＋H2O——2MnO2（沉淀）
高锰酸钾和过氧化氢溶液的原理：2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑（第二个反应中等号上方的MnO2是催化剂）收集方法：排水法或向上排空气法检验：
不是很理解你的意思,这是我就按照我的理解给你写的,希望能对你有所帮助
5Na2SO3+2KMnO4+3H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O再问：其中3H2SO4是怎样产生的再答：不是酸性高锰酸钾么？加的H2SO4再问：Na2SO3和H2O的反应
5Na2SO3+2KMnO4+3H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O5SO32-+2MnO4-+6H+=2Mn2++3H2O+5SO42-
我说错了,你们老师说错了,他们反应生成的是HCL,是强酸,电离出来的氢离子远大于水中的氢氧根,最后溶液呈酸性再问：是我老师的分析正确，还是资料的正确？那这样化学方程式怎么写？再答：化学方程式就是加上钠
Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+NaCl