分子链越长刚性越大

不对物体运动速度是宏观上的运动分子动能是微观的运动分子动能应该与温度有关温度也高分子运动越快动能越大

分子晶体越稳定应该是指分子内共价键的强度分子间作用力越大应该是溶沸点越高

可以用m=nM（M为相对分子质量）,不行!这说不准,即使在物质量相同的情况下还得考虑价键问题,是液体分子,固体还是气体.是原子晶体,分子晶体等

分子间作用力似乎跟稳定性不是完全联系在一起的吧.稳定性.记得高中化学老师说过能量越低越稳定.

自由度是确定物体状态所需的独立坐标数,据热力学中的能量均分定理,每个自由度的能量相等（当然没考虑量子效应啦）,都为Tk/2（振动包括动能和势能,所以振动能量为（Tk/2）*2）,单原子分子仅有3个平动

相对分子量大,说明其中所含的质子数和中子数多,那么离子之间的靠的近,相互之间的作用力大

分子间作用力可以看作是万有引力的一种表现,因此在结构相似的条件下,分子间作用力跟相对分子质量成正比.

机械：抵抗变形的能力.物理学：刚性是指两个物体相碰撞不会发生变形,因此两个刚体就不会占据同一个空间,如微粒、原子就是这样的物质.简单理解就是不易变化的物体.

纤维素分子链是刚性的原因:首先它分子有极性,分子链之间相互作用力很强；再次纤维素中六元的吡喃环结构致使内旋转困难；最后其分子内和分子间都能形成氢键特别是分子内氢键致使糖苷键不能旋转从而使其刚性大大增加

=3/2RT=3/2*8.31*300=3739.5J再问：3/2RT是单原子刚性分子的内能公式吗？再答：1mol单原子刚性分子的内能3/2RT；1mol双原子刚性分子的内能5/2RT；1mol多原子

刚性宪法是指创制宪法的形式和程序不同于一般法律,具有特殊严格的要求.不论是制定宪法,修改宪法,还是解释宪法,都必须按照一套严格的法律程序进行,以体现创制宪法活动的神圣性.

应该说,分子间距离为r0（分子作用力为0时的距离）时分子势能最小,之后分子间距离不管增大还是减小,分子势能都增大.所以不能简单说分子间距离越近还是越远,分子势能大.再问：那哪个分子势能大（为什么分子间

在分子引力超过分子质量惯性距离范围内,分子距离越大,分子引力产生的加速度,使速度越大.否则与距离大小无关.而物体质量加倍,它的动能加倍；如果速度加倍,动能则变成原来的4倍.同样如果速度加倍,势能则变成

暂不考虑平动.碰撞瞬间转动的分子在器壁上“滚过”,满足角动量守恒和动能守恒,分子失去了部分转动动能及角动量,而器壁则获得了这部分动能及角动量,但是器壁获得的速度的方向是平行于接触面的,这与引起压强的垂

个说法是没有问题的,只不过你的理解有问题,首先说HCl的分子间作用力确实没有HI大,至于稳定性使跟H-X的键能有关,分子间作用力绝大程度上决定的是物理性质,比如说熔沸点,但是稳定性就看的是分子内部的键

温度越高,分子动能也不一定越大,只能说平均动能越大.因为分子数量都是很大的,林子大了,什么鸟都有嘛.当温度升高分子运动加剧时,分子间距离可能会增大,那么分子间的势能就可能增大,而物体的内能=分子动能+

不是的,因该是在一定范围内是正确的,超出极限范围后,引力变动极其微小,势能就变小所以是先变大,后变小,注意不要拿重力势能做比较,因为重力是保持不变的,而这里的引力是变小的

(5/2)RT.由能量均分定理,若理想气体自由度数为n,则单个分子的平均动能为（n/2）kT,k为玻尔兹曼常数.1mol气体共N（阿伏加德罗常数）个分子,且理想气体普适常量R=kN,所以得出结论.

氨的分子式是NH3,所以自由度是6,分子平均内能就是e=3KT,1mol是1NA,所以内能增加为NA*3K*1再答：其中NA为阿伏加得罗常数，K为玻尔兹曼常数再答：手打的，谢谢再问：那自由度是怎么看的

刚性就是不可压缩,形状保持不变的理想状态