作业帮分子间作用力实质 是电磁力吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/20 05:34:07
分子间作用力又被称为范德华力,按其实质来说是一种电性的作用力.
硫酸在熔化时克服的是分子间作用力,电离时当然克服了共价键.分子晶体就是分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体,所以分子晶体融化不会克服共价键,而只能是克服分子间作用力.要想熔化时克服共
熔化时：离子晶体：破坏离子键原子晶体：破坏共价键分子晶体：破坏分子间作用力溶解时：（前提是不发生化学反应）离子晶体：破坏离子键原子晶体：大都不溶于水分子晶体：不一定,容电离的分子晶体会破坏共价键,难电
分子间作用力影响分子晶体类物质稳定性要断裂共价键,所以受共价键影响熔沸点只是状态的变化,不会断裂共价键,只受分子间作用力影响再问：共价化合物的熔沸点受什么影响再答：若为分子晶体，相对分子质量越大，分子
皓月幽溟已经说得很清楚了.万有引力与分子间作用力显然不能等同而论.分子间作用力本质是电磁力,而电磁力只对带电荷的物体有力作用,万有引力却对一切物体都有力作用.用远距离的叠加来解释万有引力作用微弱的性质
化学键是相邻原子之间的强烈相互作用,十分强烈,分子间作用力是物质分子之间一种比较微弱的相互作用,比较微弱
那个点表示的是分子受到合力表现为吸引的最大力点；最稳定的点在r=r0时红色标记的点是分子合力为引力时的最大引力处.最稳定的点是r=r0处...
共价化合物化合物是指有两种以上元素的化合物.你这里的原子晶体指的应该是一种元素的物质吧.给你举个例子,比如说,金刚石,就是碳碳单键组成的,这样的键也叫共价键,但是它不存在分子间作用力.“分子间作用力”
分子间作用力.若改变化学键,则晶体便发生化学变化,谈不上为固液气三态了.因为这三态发生的是物理变化.
分子间作用力不是化学键,氢键也不是化学键,氢键是是一种比分子间作用力稍强的相互作用.
你想问什么?再问：填在表格里的，固体分子间作用力液体分子间作用力气体分子间作用力再答：固体表现为引力，液体表现为引力和斥力，气体表现为引力，你直接写上什么力就行了
你可以这样理第一个问题：分子间的距离变大时引力减小的同时斥力也减小,只是斥力减小较大所以表现为相对较大的引力,而分子间的距离变得很大时引力和斥力也都变得很小,正像你说的它们的合力也变小了,所以分子间的
液体变为固体分子间作用力都变大了
不是因为在一些离子化合物的分子中也存在共价键所有的共价化合物当中都存在分子间作用力,判断一种物质是否存在分子间作用力先看这种物质是否属于共价化合物
1.食盐是离子键的作用力,蔗糖是分子间作用力,也就是范德华力2,Na是金属晶体,融化时克服的是金属键,S是分子晶体,融化克服的是分子间作用力3,碘和干冰的升华都是克服分子间的作用力,所以选4,二氧化硅
要克服离子键.
AlN是原子晶体,克服的是共价键,SiO2,Si等都是再问：SI干冰算吗？还是水晶金刚石？食盐硫酸钾？碘硫再答：Si是的，干冰是分子晶体，不对水晶（SiO2）和金刚石（Si）都是食盐（NaCl）和硫酸
范德华力就是分子间力的
解题思路：固体分子间距离最小，分子间作用力最大；气体分子间距最大，分子间作用力最小；液体介于中间．解题过程：在固体中，分子力的作用比较强，分子间距最小，因而，固体有一定的形状和体积．在液体中，分子力的
范德华力=分子间作用力,范德华力=分子间作用力=弱相互作用力是对的氢键分分子间氢键和分子内氢键氢键作用一般比范德华力弱