分子间作用力表现为引力时,分子力最大时分子间距离为平衡距离的几倍

氢氧化钡共价键(氢原子与氧原子之间）离子键（钡离子与氢氧根离子之间）二氧化硅共价键（硅原子与氧原子之间）,不存在二氧化硅分子的!石墨共价键（每一层层内碳原子之间）分子间作用力（层层之间）氯化钾离子键（

分子间作用力又被称为范德华力,按其实质来说是一种电性的作用力.

化学键包括：离子键共价键金属键它们分别存在于离子化合物共价化合物金属单质中.NaCl（大多数盐,除氯化铝）都是离子化合物HCl（大多数非金属化合物和氯化铝）都是是共价化合物化学键存在于原子之间,分子间

答：分子间作用力：分子间作用力指存在于分子与分子之间或高分子化合物分子内官能团之间的作用力,简称分子间力.范德华力：范德瓦耳斯力（vanderWaals'force）在化学中指分子之间非定向的

熔化时：离子晶体：破坏离子键原子晶体：破坏共价键分子晶体：破坏分子间作用力溶解时：（前提是不发生化学反应）离子晶体：破坏离子键原子晶体：大都不溶于水分子晶体：不一定,容电离的分子晶体会破坏共价键,难电

1.D2.摩擦产生静电可以吸引细小物体3.密度,体积4.4.731*10的16次方5.设质量是m容积是Vm+1*10的3次方*V=32m+0.8*10的三次方*V=28解方程组得V=2*10的负5次方

都是微粒间的作用力共价键,离子键都是化学键分子间作用力,范德华力都是物理力和相对分子质量有关氢键比分子间作用力,范德华力的作用力强氢键能提高沸点onf三种和h能形成氢键化学键最强氢键次之物理力更小有化

分子间作用力是分子化合物液化或汽化所要破坏的力,共价键是共价化合物之间的力,前者物理变化,后者化学变化再答：可以采纳吗

分子之间的引力和斥力统称分子间作用力,也叫范德华力.分子既然是电中性的,为什么分子间会产生作用力呢?按照作用力产生的原因和特性可以分为三部分：取向力、诱导力和色散力.1、取向力：由于构成分子的原子吸引

皓月幽溟已经说得很清楚了.万有引力与分子间作用力显然不能等同而论.分子间作用力本质是电磁力,而电磁力只对带电荷的物体有力作用,万有引力却对一切物体都有力作用.用远距离的叠加来解释万有引力作用微弱的性质

分子间作用力f表现为斥力时,距离r增大,f为动力,f对分子做正功,分子动能增大,分子势能减小；距离r减小,f为阻力,f对分子做负功,分子动能减小,分子势能增大；分子间作用力f表现为引力时,距离r增大,

严格来说应该是“主要表现为斥力”,而且斥力很大,所以很难再压缩.

分子间作用力不是化学键,氢键也不是化学键,氢键是是一种比分子间作用力稍强的相互作用.

你可以这样理第一个问题：分子间的距离变大时引力减小的同时斥力也减小,只是斥力减小较大所以表现为相对较大的引力,而分子间的距离变得很大时引力和斥力也都变得很小,正像你说的它们的合力也变小了,所以分子间的

分子间的力有引力与斥力之分,都是电磁力,分子间到底是表现为吸引还是排斥要由二者的合力来决定,当距离为R0时引力与斥力相等,相互抵消合力为零(如图所示)这时候分子处于平衡位置 ,最牢固.另外电

固体分子之间的作用力和液体分子之间的作用力属于分子间作用力,力的大小与分子间距有关,分为引力和斥力,只能说是哪一个比较强,一般稳定的液体和固体的分子间引力和斥力保持在一个平衡的状态,即引力=斥力,所以

解题思路：固体分子间距离最小，分子间作用力最大；气体分子间距最大，分子间作用力最小；液体介于中间．解题过程：在固体中，分子力的作用比较强，分子间距最小，因而，固体有一定的形状和体积．在液体中，分子力的

范德华力=分子间作用力,范德华力=分子间作用力=弱相互作用力是对的氢键分分子间氢键和分子内氢键氢键作用一般比范德华力弱

化学键在本质上是电性的,原子在形成分子时,外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等）,从而产生了正、负电性间的强烈作用力.但这种电性作用的方式和程度有所不同,所以有可将化学键分为离子键、共价键和金属

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