作业帮分子间存在 气体分子间由于 ,分子间作用力 ,可以忽略.综上所述:
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/05 01:27:51
由于分子(做无规则运动),因而分子具有动能:由于分子间有(相互作用力),因此分子具有分子势能.
距离大于10^9,分子引力和斥力可忽略不计
P不对P4才是真实的表达白磷至于红磷科学家迄今为止还没有得到一个红磷分子的确切构成,只是知道是无数P原子按照一定规律排列.像这种只知道组成元素还不清楚构成的分子的原子数目的单质的化学式一律用元素符号表
范德华力只存在于分子晶体-------正确.范德华力又叫分子间作用力,只存在于分子之间.P4是白磷分子,红磷、白磷都属于分子晶体.常见的分子晶体（1）所有非金属元素的氢化物（H显＋1价）（2）部分非金
是的不同分子间也存在范德华力再问：那任何不同分子间都可以存在范德华力吗再答：是的。再答：极性分子与极性分子之间，取向力、诱导力、色散力都存在；极性分子与非极性分子之间，则存在诱导力和色散力；非极性分子
你的基础不太好,我帮助你吧.“那么有相互作用力产生势能使分子运动,那么分子运动具有的能不也是动能吗?”相互作用力使分子运动,动能增加,是分子势能转化为分子动能,分子势能跟分子动能是不同的能,可以相互转
一个是分子间存在斥力一个是分子间距小(气体)应该对吧
不对分子间作用力不只存在于分子间例子：有很多有机化合物存在分子内氢键.（分子内氢键属于氢键）而氢键是一般看做分子间作用力.如果把氢键看做化学键,则第一句话“化学键只存在于分子内”就不对了补充3楼,氢键
分子大小相对分子间距离可以忽略不计,于是就当是两个质点间的距离,那么建立三维坐标,把两个分子当成是立方体的两个顶点,体对角线就是他们之间的距离.
把一块玻璃片从水中拉出在快要全部脱离水面时你会感觉有东西在往下拉那就是分子间的引力```不是水的重力或是其他因为有年考试我写重力老师就骂我上课不听`````
从表述就可以看出错误,氢键是存在于“分子间”的,而一个分子的稳定性取决于“分子内”的化学键,而不是分子间的作用力,存在氢键只是使得H2O的熔沸点比H2S高,并不能保证H2O比H2S稳定,使得H2O比H
是因为气体分子间的间距很大,即气体中间的空隙很大,因此很容易被压缩.再问：气体很容易被压缩，是由于气体分子间相互吸引力很大吗？这句话是正确的吗？再答：这句话不对。气体容易被压缩，是分子间隔远，相互的排
你的想法有一定的道理,实际上也与气压有关,这个实验选取不太好.其实,中学阶段不太理想的实验还有不少.
只有那么几种元素可以形成氢键第二周期的氮、氧、氟,只有他们三种元素与氢原子直接相连的基团是有氢键的,如-OH,-COOH,-NH2,HF,水分子,氨特别的是,当他们的状态是气态的时候,也是没有氢键的
也可以去掉,但是加上的话,含义相对更明确一些!微观粒子之间的主要作用力是分子力,分子力又由引力和斥力矢量合成,在不同的距离,分子力的大小和方向不同,产生的分子势能也不同；分子力的大小与分子间的距离有一
您的问题是“分子间都存在范德华力吗”答：如果分子间的距离很大.那么我们认为是不存在范德华力的.比如低压下的气体分子.我们往往忽略其范德华力.
气体分子之间是存在范德华力的,但由于气体分子之间的距离很大,分子之间的范德华力相当微小,所以我们就在计算中忽略了它们的范德华力!
错主要是因为体积越小,气体的压强越大.分子间斥力只在分子间距离小于分子的半径时才会明显增加,距离稍大则分子间引力大于斥力,气体分子间距远大于分子半径.只有在压缩固体时才可能有这种问题.