作业帮分离Ag ,Pb2 ,Fe2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/03 12:48:37
加入Na2S,Ba2+用硫酸钠鉴别（排除Ag+后）
氧化性:PbO2＞Cl2＞Fe3+＞Sn4+还原性:Sn2+＞Fe2+＞Cl-＞Pb2+做以下的习题.已知在IVA族元素中,Pb的+2价和Sn的+4价的化合物较为稳定.(1)据此可判断PbO2具有较强
加入足量的HNO3溶液,待充分反应后滤出固体物质即是Au,这样就实现了混合物的分离
：①Tl3++2Ag→Tl++2Ag+；氧化剂Tl3+氧化性大于氧化产物Ag+；还原剂Ag还原性大于还原产物Tl+；②Fe+Cu2+→Fe2++Cu； 氧化剂Cu2+氧化性大于氧化产物Fe2+；还原剂
A．碳酸铜能与盐酸反应生成可溶性铜盐，造成人体中毒，故A错误；B．硫酸铜是有毒重金属盐，能造成人体中毒，故B错误；C．碳酸钡能与盐酸反应生成可溶性氯化钡，造成人体中毒，故C错误；D．硫酸钡不与盐酸反应
等物质的量的这些离子加入到水中，Ag+和Cl-沉淀为AgCl，Pb2+和SO42-沉淀为PbSO4，溶液中就只有Na+、NO3-了，实际上是电解NaNO3溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，
Ag+Fe(NO3)3==AgNO3+Fe(NO3)2题中之前给Fe3++Ag=Fe2++Ag+说明Ag能将Fe3+还原,生成Fe2+
因为最强的氧化剂：Ag+√最强的还原剂：Fe(Fe2+×)
向废液中加入过量铁粉,在废液中发生置换反应,置换出Cu、Ag,过滤得到Cu、Ag、铁粉,再往固体中滴入稀盐酸,溶解铁粉,最后过滤得到的固体就是Cu和Ag
后面那个是水溶液中的H,前面那个是酸溶液中的氢离子
先通入HCl,再通入H2S,最后加NaOH溶液,这样做可以每一步分离掉一种离子.分别发生以下反应：Pb2++2Cl-=PbCl2(白色沉淀)Cu2++H2S=2H++CuS(黑色沉淀)Mg2++2OH
金属活动顺序表的排列是根据标准电极电势排出的,所谓标准态指各物质的浓度为1mol/L,气体是标压的情况.电极电势越大,氧化型的物种氧化性越强,即得电子能力强.所以,当你所说的以上这些物种的浓度越大,电
在整个周期表上看就知道了：金属还原性越强,其离子氧化性越弱,Cs的金属性最强,所以其离子氧化性越弱,越往上和越往右离子氧化性越强,或者可以按照金属活动顺序表（从左至右越来越弱）,则离子氧化性则是从左至
先加过量的NaOH,过滤向沉淀和清液中分别加硝酸,再向清液中加铬酸钾,再加入适量的硫氰根,过滤,沉淀中加硝酸,然后再加氯化亚锡.清液中加过量氨水,过滤,沉淀中加酸,再加铋酸钠.清液中再加入丙酮
加入Na2S,并以硫酸钠检验Ba2+(排除Pb2+)
加入Na2S,其他自己写
B.Fe2+不能与氨水形成配合物.而是生成氢氧化亚铁沉淀.
在水溶液中,获得H2的电解质溶液需要比Zn活泼的金属盐.
这个是阳离子的放电顺序吧.呵呵,楼主没发现么,这个倒过来就是金属活动性顺序表.金属活动性顺序表是按照失电子的难易程度排的,那反过来的话就是得电子的难易程度喽.理解下吧