刚性分子理想气体的动能与内能

因为我们知道万有引力在分子上也是适用的,所以质量越大,引力越大再问：还没学万有引力的公式。再答：应该说，内能包含分子势能，间距越大，它们的引力越大，势能随之增大，间距越小，斥力越大，势能也随之增大再答

介个是玻尔兹曼经典模型,每个自由度是0.5kt,k是玻尔兹曼常数,t是绝度温度.一个非线性分子具有,3N个自由度,其中平动3个（分子整体平动,xyz三个方向）,转动三个（整体绕xyz转动）,其余的是分

所有分子热运动的平均平动动能的总和为E=3PV/2,代入数据就OK

温度是分子平均平动动能的量度.分子的平均平动能=3/2kT,是温度的微观定义.由于能均分定理的要求,平动能和振动能、转动能在每个自由度上能量平均而言平均分配.因此也可以说温度是分子平均动能的量度.宏观

物体的内能是物体的分子做分子热运动时动能与分子势能的总和.温度越高.物体分子动能越大.物体体积越大.分子势能越大.

分子平均动能与系统动能不是一回事,分子平均动能决定内能,系统动能决定机械能,静止的物体分子平均动能可以很大,但系统动能为零,所以这两者无关再问：那做理想气体的题目怎么能绝对正确地判断出系统动能和平均动

解题思路：从气体吸热内能增加体积膨胀对外做功及热力学第二定律的内容去分析考虑。解题过程：解：乒乓球内的气体质量不变，但是热量会从温度高的水里传递到温度低的乒乓球，并一直保持乒乓球和水温相等，所以乒乓球

同学你叙述的太乱了,另外你那本书也不是所有人都有的==再说问题吧,按理来说的话书上的推导应该还是会相对严谨的.然后这方面的知识也不用太钻牛角尖,你可以再向后面看看,基本上重点还是以后面做功的那部分,比

你这个提问很笼统,内能当然是与温度有关,不过你想问的应该不是这个,理想气体的内能会随体积变化,体积变小,压强变大内能变大温度升高,反之亦然

理想气体不计势能

楼上两位回答的都不错,作为一般理解就差不多了.不过都没有说到二者本质的区别,而这个区别是热运动和机械运动最重要的区别.如能深入理解并举一反三,将大幅提升你的认识能力.机械运动虽然是宏观运动,但终究是内

严格遵从气态方程(PV=(m/M)RT=nRT)的气体,叫做理想气体(Idealgas).从微观角度来看是指：分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不计的气体,称为是理想气体.

理想气体的平均平动动能对应的分子自由度为3,与自由度有关.再问：那请问：为什么氢气为什么是3/2KT?再答：3KT/2就是自由度为3才得到的这样表达式。再问：我明白了，平动动能只是移动的，不是转动的，

三个条件是对的1.物体吸热:温度,分子动能不一定升高/增加(晶体熔化),内能一定增加错误,这里没有考虑做功的问题,如果一边吸热一边多外做功,内能可能会减少2.温度升高:不一定是吸热(可能是做功),分子

=3/2RT=3/2*8.31*300=3739.5J再问：3/2RT是单原子刚性分子的内能公式吗？再答：1mol单原子刚性分子的内能3/2RT；1mol双原子刚性分子的内能5/2RT；1mol多原子

那是分子内能增加.内能=动能+势能.动能宏观上是温度,微观上看是分子运动的强弱.势能对于理想气体来说一般不变因为分子间距比较大.

暂不考虑平动.碰撞瞬间转动的分子在器壁上“滚过”,满足角动量守恒和动能守恒,分子失去了部分转动动能及角动量,而器壁则获得了这部分动能及角动量,但是器壁获得的速度的方向是平行于接触面的,这与引起压强的垂

因为分子中始终有动能1/2mv2与势能-1/4mv2=-GMm/r,其和为正值,故其内能始终大于0

(5/2)RT.由能量均分定理,若理想气体自由度数为n,则单个分子的平均动能为（n/2）kT,k为玻尔兹曼常数.1mol气体共N（阿伏加德罗常数）个分子,且理想气体普适常量R=kN,所以得出结论.

氨的分子式是NH3,所以自由度是6,分子平均内能就是e=3KT,1mol是1NA,所以内能增加为NA*3K*1再答：其中NA为阿伏加得罗常数，K为玻尔兹曼常数再答：手打的，谢谢再问：那自由度是怎么看的