作业帮初三知识:为什么nacl是中性溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/05 08:39:44
没有得到电子再答：氢那是公用电子对
因为钠原子需要失去1个电子达到稳定状态（钠原子最外层电子排列为2,8,1,所以失去一个就是2,8,最外层为8个,稳定）,氯原子需要得到一个电子达到稳定（氯原子最外层电子排列为2,8,7,得到一个电子就
有金属在的都是离子化合物有特殊的比如说铵根离子再答：氯化铝也是个特殊再答：氯化铝是共价化合物再问：什么是共价化合物，什么是离子化合物，这只能死背吗再答：不是啊再答：题目做多了就知道了再答：你记住以后带
事实上没有人能够回答这样本质性的问题但我们可以认为电中性的物质要比带电荷的物质来得稳定,因为他周围不存在电场,和其他物质之间不存在电势能.假如有一个带电粒子存在,由于库仑作用,会排斥同性物质,吸引异性
首先形成中性的胶核,然后胶核吸附电中性溶液中的某些带电离子而形成胶粒（这个胶粒就是你说的胶体微粒,简称胶粒）,然后胶粒再跟那些带相反电荷的离子构成胶体.因为电荷相等,所以是电中性的.胶粒跟胶体是两个概
判断溶液的酸碱性的唯一标准是C（H+)和C(OH-)的相对大小.不能根据ph值或指示剂颜色的变化来判断.在25度时,水的离子积为1.0*10（-14）（指数）,ph为氢离子摩尔体积的负对数,此时ph=
你说的看法不对.判断一种物质的酸碱性光看基团不能说明问题.（葡糖糖还是多羟基醛呢也不是酸性的）酸碱的定义也有好多种.不过虽然它不显酸性但是它其实是一种酸.因为它可以和碱成盐的、只是不显酸性而已.
为何不是它的四分之一的样子?你是不是想问不是它1/8的样子?仔细看清楚NaCl晶胞的结构先你把它的1/8画出来就会发现,Na和Cl的比例不是1:1而反看整体,在每个NaCl晶胞中Na+的位置有两种：8
一种质子酸溶液的酸碱性取决于所用溶剂.乙醇在水溶剂中显中性.但是在非极性溶剂中显酸性.NaCl不溶于浓度较高的酒精溶液,微溶于酒精浓度较低的水溶液,呈离子形式.
电解质是在熔融状态下或溶液中能导电的化合物.NaCl固体在熔融状态下能导电,是电解质.NaCl的水溶液能导电,但是是混合物.NaCl溶液不是电解质,NaCl本身才是电解质.
是电解质,电解质的定义:在熔融状态下或在水溶液中能够导电的物质.题干说给物质符合,故是电解质.
请注意,作为干燥剂的硅胶属于无机硅化物,这是与有机硅化物有很大区别的硅胶干燥剂的主要成分为二氧化硅.二氧化硅晶体中,硅原子的4个价电子与4个氧原子形成4个共价键,硅原子位于正四面体的中心,4个氧原子位
首先形成中性的胶核,然后胶核吸附电中性溶液中的某些带电离子而形成胶粒（这个胶粒就是你说的胶体微粒,简称胶粒）,然后胶粒再跟那些带相反电荷的离子构成胶体.因为电荷相等,所以是电中性的.胶粒跟胶体是两个概
中性盐（正盐）强酸与强碱反应生成正盐强酸与弱碱反应生成酸性盐弱酸与强碱生成碱性眼弱酸与弱碱反应生成正盐强酸:盐酸,硫酸,硝酸强碱：氢氧化钠,氢氧化钾氢氧化钙处于强碱与弱碱之间,叫做中强碱我是初三的~给
是强电解质,强电解质就是溶解或熔融时能完全电离的.
是因为比如碳酸钠是强碱弱酸盐,电离出的碳酸根离子倾向于结合水电离的H+,而作为强碱离子的Na+却不消耗水电离的OH,从而c(OH-)>c(H+),溶液为碱性.NaCI的正负离子均不与H+,OH-结合,
一、产物NAOH浓度高,浓缩费用少.二、导电好,电流效率高.三、同样的生产线生产能力大.相对的成本低.四、CL溶解少,产品质量好.
碱性,因为CO2-会发生水解,产生OH-CO2-+H2O=HCO-+OH-HCO-+H2O=H2CO3+OH-
NaCl对水的电离无影响CH3COONH4双水解对水的电离促进