初中二氧化碳制取实验-搜答案-智慧作业帮

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钙+盐酸===氯化钙+水+二氧化碳

二氧化碳的实验室制法.1、药品：稀盐酸和大理石（或石灰石,主要成分是CaCO3）.2、条件：常温.3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑注意：（1）制取CO2不能用稀硫酸与大理

1按要求装配好仪器2检查装置的气密性3向长颈漏斗注入酸液4向广口瓶中放入大理石小块5收集气体

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：最终答案：略

B的优点：1、B比A的体积大些,防止反应放出大量的热量而把活塞出2、B中的分液漏斗便于控制反应,而A中漏斗则不行.检查A的气密性：将止水管夹住,往长颈漏斗加水,用手或热毛巾捂住锥形瓶一段时间,松手后看

分液漏斗+锥形瓶

是这样的,之前加入的稀盐酸反应完了,而大理石还有剩余,此时加入稀盐酸反应就继续了.至于澄清石灰水为何会变澄清是由于通入过量的二氧化碳,之前产生的碳酸钙会和二氧化碳反应生成碳酸氢钙,这是易溶解的,所以石

实验室中常用石灰石和稀盐酸,检查气密性后,将碳酸钙放入广口瓶中,沿着长颈漏斗滴加稀盐酸,可以观察到石灰石表面形成了大量的气泡且被溶解,用向上排空气法收集,验满：用燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,证

看这些足够了http://baike.baidu.com/view/1801324.htmhttp://zhidao.baidu.com/question/21483623.html

小山说：因为瓶内有固体剩余,所以溶液中只有氯化钙而无盐酸.小西不完全同意小山的猜想,小西的理由是【稀盐酸过量,碳酸钙固体也不会剩余】按照小西的猜想溶液中溶质的成分可能是【HCl和CaCl2】.再问：请

1:"查”：检查装置的气密性.2:"装”：从锥形瓶口装大理石,塞紧塞子.3:“加”：从长颈漏斗（或分液漏斗）加入稀盐酸.4:“收”：收集气体.5:“验满”：用燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭证明已收集

白色固体减少,生成一种能使澄清石灰水变混浊的气体

固-液；没特殊条件；大；是液；MnO2催化/固；加热；大；否

一、实验室制取CO2的反应原理CaCO3+2HClCaCO3↓+H2O

氧气:加热分解高锰酸钾KMnO4或者加热氯酸钾KClO3（二氧化锰MnO2做催化剂）或者用双氧水（H2O2）氢气：用锌和稀盐酸反应,用排水集气法或者想下排空气法,制好后还要验纯!二氧化碳：稀盐酸与碳酸

把导管放进水中,再用双手捂住锥形瓶壁,如果管口冒出气泡,或者拿出后导管中上升一段水柱,就说明气密性好.（热胀冷缩原理）

1、有多种方法.如,碳酸氢钠与稀硫酸反应,2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2.在气体发生器（三口烧瓶）内反应较方便.图就不画了2、石蕊溶液变红.二氧化碳使溶液变酸性,石蕊在酸性溶

反应太过剧烈,CO2不易收集

制取二氧化碳。

解题思路：根据化学方程式分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea

溶液中有大量气泡,白色固体减少,生成的气体能使澄清石灰水变混浊.再问：题中说有4点现象再答：生成的气体不能燃烧也不支持燃烧。