作业帮初中化学制备氧气
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/13 19:15:07
加热煮沸就可以除去去离子水中的气体.
2H2O2=(MnO2）2H2O+O2（上箭头）2KClO3=(MnO2)(加热）2KCl+3O2（上箭头）2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2（上箭头）
2H2O2=2H2O+O26832X=1.7g35.6-34.8=0.8g1.反应中生成氧气的质量为0.8g2.计算参加反映的过氧化氢的质量1.7g.再问：第二步的过程、、、跪求再答：2H2O2=2H
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气,所以,滤渣的质量也就是二氧化锰的质量为1g.氧气的质量为0.559L*1.43g/L=0.8g
有很多种~这里就举六种吧1.2KMnO4（加热）=K2MnO4+MnO2+O2↑2.2KClO3（MnO2催化,加热）=2KCl+3O2↑3.2H2O2（MnO2或FeCl3溶液催化）=2H2O+O2
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4（在纯氧中）此为两个三价铁,一个二价贴在空气中生成三氧化二铁4Fe+3O2=2Fe2O3与酸反应生成二价铁
2KClO3==(加热,MnO2)==2KCl+3O2
设二氧化锰质量为m,则氯酸钾原有4m.反应后氯酸钾和氯化钾总量为3m,即是说产生了1m的氧气.2KClO33O2故反应掉的氯酸钾质量为：122.5*m/(3*16)分解率：122.5m/(48*4m)
工业上常用分离液态空气制备大量氧气.a是空气
2KMnO4=△=K2mnO4+MnO2+O2↑2H2O2=MnO2=H2O+O2↑2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑排水集气法
造成实验结果大于1/5的原因有二：一是点燃红磷后瓶塞没有迅速塞紧,导致瓶内气体由于受热膨胀,从集气瓶口逸出.二是弹簧夹没有加紧,红磷在燃烧的时候瓶内气体温度升高而膨胀,就会有一部分气体由导管逸出.
操作步骤是：①检查装置的气密性.②向试管中加入药品.③把试管固定在铁架台上.④加热试管中的药品.⑤用排水法收集氧气.⑥停止加热,结束制气.操作时应注意：①试管固定在铁架台上,试管口略向下倾斜,以避免水
（1）用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式是：2KMnO4 △ . K2MnO4+MnO2+O2↑；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法
氯酸钾是催化剂,本身不能生成氧气.单用高锰酸钾,生成氧气太慢
算出来的O2是标况下的,就是0°C的,常温下,温度高,所以体积大；还有部分原因是可能有副反应；再问：意思我懂了，但请给一个标准答案再答：由于副反应的存在；（这里不需要考虑前者，因为你们还没学）
考点3．氧气的制法(重难点)(1)实验室制法①原理：2KMn04=加热=2K2MnO4+MnO2+O2↑（a）2KClO3=加热/MnO2=2KCl+3O2↑（b）2H202=MnO2=2H20+2O
2H2O2==二氧化锰==2H2O+O2↑
①加热高锰酸钾②电解水③在常温下使过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气④加热氧化汞.1)实验室制氧气MnO2 2H2O2=二氧化锰=2H2O+O2↑ 2KMnO4=加热=K2MnO
控制过氧化氢溶液的浓度．控制催化剂(或二氧化锰)的用量,应保证气体通道畅通等
原理2H2O2==2H2O+O2↑〔最好：简便、节能(不需加热)〕2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑（加热）2KClO3==2KCl+3O2↑（MnO2催化,加热）气体制取与收集装置的选择