初中化学复分解反应题目

由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质----沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即

由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.可简记为AB＋CD=AD＋CB复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体,而使复分解反应趋于完

如：FeCl3与NaOH反应,Fe是+3价,Cl是-1价,Na是+1价,OH根-1价,根据化合物中各元素正负化合价代数各为零的原则,所以生成物的化学式为Fe（OH）3和NaCl化学方程式为：FeCl3

解题思路：根据复分解反应的概念以及发生的条件进行分析和解答解题过程：复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，生成的化合物中必须有沉淀或气体或水，复分解反应才能够进行；根据复分解反应发生

需要背下来,书后面有溶解性表,基本上不溶的,都能写出化学方程式来.最简单的方法就是金属离子＋酸根和其余部分要么是由酸得来,要么就是碱.注意配出来的盐也得能溶才行.此法只在初中有效...

当然不对,如氯酸钾加热会生成氧气,但是分解反应再如氢气和氧气反应会生成水,但是化合反应.

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）氢前金属,酸为盐酸或稀硫酸.（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐金属单质是盐中金属前的（钾钙钠除外）,盐必须溶于水.（3）

给你搜了半天终于弄好了一次只能上传1个我给你压缩了

原溶液中有60g硝酸钠,析出20g,还剩40g,溶剂,就是水啦,还剩140-90=50g,所以溶解度就是80喽

例如：过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体.在一次科技活动中,化学兴趣小组设计了如右图1所示的实验,其中A、C是包有过氧化钠的棉花,B是未包过氧化钠的棉花.实验中观察到A、C棉花依次燃烧,B棉花未燃

金属氧化物与酸反应生成盐和水的反应应该是复分解反应的,因为它符合在反应中两种化合物交换组成成分,形成两种新的化合物,这一特点.

图都太模糊了,看不清,没法帮助你╮(╯_╰)╭

钠元素质量=100g*40%*23/40=23g钠离子与水分子个数比为l：20,所以质量比=23：360水的质量=360g氯化钠质量=23g/(23/58.5)=58.5g(1)所得溶液中溶质的质量分

2Mg+O2点燃2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或者加热2CuO红色金属变为黑色固体4Al

过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体.在一次科技活动中,化学兴趣小组设计了如右图1所示的实验,其中A、C是包有过氧化钠的棉花,B是未包过氧化钠的棉花.实验中观察到A、C棉花依次燃烧,B棉花未燃烧.（

H2+CuO=Cu+H2OCO+CuO=Cu+CO2两个反应的固体分子量变化均为16,而现在物质（主要从CuO变为Cu）质量变化为1.6g,所以可以得出共有0.1mol的还原性气体（可能都为H2,都为

Mg+H2SO4=MgSO4+H2242x0.1,x=1.2克,MgO质量=3.2-1.2=2克,其中含Mg2*24/40=1.2克.Mg的总质量=1.2+1.2=2.4克,该样品中镁元素的质量分数为

盐酸、硫酸都可以用的呀（1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OZn

BaCO3+H2SO4=BaSO4+CO2+H2OAg2CO3+2HCI=2AgCI+CO2+H2O

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）氢前金属,酸为盐酸或稀硫酸.（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐（置换反应）金属单质是盐中金属前的（钾钙钠除外）,盐必须溶