初中化学碱性的酸根

初中没有,高中有两性的Al(OH)3Zn(OH)2.

氮肥,磷酸二氢盐,农家肥.

,酸性从强到弱SO4,2-Cl-,NO3,-PO43-CO32-

你的比较方式不对吧,共轭酸的酸性越强,对应碱越弱,水不可以认为是酸,也不认为是碱氢氧根是强碱,所以很强啊而偏铝酸钠是盐类,水解产生了氢氧根,所以显碱性,Al(OH)4-+H2O=Al(OH)3+OH-

哪有楼上的那么多我们老师说的：碳酸根CO3-2价　碳酸氢根HCO3-1价　　　硫酸根SO4-2价　　亚硫酸根SO3-2价　　磷酸根PO4-3价　　　　氯离子.-1价　　硝酸根NO3-1价　　就只考这些

这里要注意不能说弱碱离子的碱性弱,而是弱碱的碱性弱,因为弱碱离子水解产生氢离子,显的是酸性,典型的碱性弱于偏铝酸根的弱碱如氨水,铵盐和偏铝酸盐反应产生氢氧化铝沉淀和氨,其它如氢氧化铜和氢氧化铁等的碱性

碱性盐:Ca(HCO3)2,Na2CO3,NaHCO3,KF,NaF,Na2SO3,K2SO4,Na2SiO4,K2SO3,酸性盐:CuCl2,FeCl2,FeCl3,MgCl2,AlCl3,NH4C

盐都是酸碱中和生成的.如果是强酸强碱中和生成的正盐,水溶液显中性.如NaCl、KNO3等.如果是强酸弱碱中和生成的正盐,水溶液显酸性.如CuSO4、AlCl3、AgNO3等如果是弱酸强碱中和生成的正盐

1.酸:氢离子+酸根离子(如:SO4,Cl,CO3,NO3)如:H2SO4硫酸2.碱:金属离子+氢氧根离子(OH-)如:Ca(OH)2氢氧化钙3.盐:金属离子+酸根离子(如:SO4,Cl,CO3,NO

氢离子加酸根离子是酸如H2SO4HNO3HCl等金属离子加氢氧根离子是碱如NaOHCa(OH)2Cu(OH)2等KCaNaBa是强碱,其他金属是弱碱ClSO4NO3是强酸,CO3是弱酸强碱弱酸盐呈碱性

正确的应该是：酸性：MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O中性或者弱碱性：MnO4-+2H2O+3e-=MnO2+4OH-强碱性：MnO4-+e-=MnO42-

盐,在化学中,是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物初中的定义是不完善的,限于初中生的知识水平,不过好的老师讲课的时候会详细讲解的再问：可以解释一下金属阴离子吗？再答

元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强.强碱：NaOH,KOH强酸：H2SO4,HNO3,HCl

谁强显谁性,即是：强酸强碱其、弱酸弱碱盐中性强碱弱酸呈碱性强酸弱碱呈酸性再问：不明白啊再答：你把不明白的地方举例出来吧，因为盐呈碱性、呈酸性、呈中性的物质很多，我不可能一一列出来。

酸电离出H+后剩余的部分就是酸根离子（一般都是原子团）如：H2SO4=(H+)+(SO4)2-(SO4)2-就是硫酸的酸根离子.常见的酸根离子有：碳酸根：CO3-2价,硫酸根：SO4-2价,磷酸根：P

硫酸H2SO4在水中第一个氢离子完全解离,第二个氢离子部分解离.由如下平衡：HSO4-→H+＋SO42-K＝10^-2所以Na2SO4属于强碱弱酸盐,它的溶液SO42-＋H2O→HSO4-＋OH-,使

这个溶液的碱性是很强的,pH应高于12,低于12时即便是碱性的也会有Al(OH)3析出.也就是说NaAl(OH)4不能单独作为溶质,必然要有过量的NaOH存在于溶液中才能使其稳定.

可以,铝离子与氢氧化钠反应,首先生成氢氧化铝沉淀,再继续加入氢氧化钠,反应生成偏铝酸钠,所以在碱性条件下钠离子和偏铝酸根能共存!钠离子无论在碱性还是酸性条件下都能存在,关键看偏铝酸根离子能否存在于碱性

强碱弱酸盐水溶液显碱性碳酸钠碳酸钾碳酸锂碳酸氢钠等

显碱性,因为偏铝酸根是弱酸性,水解显碱性