初中化学金属的化学性质教学设计

A:NaOHB：NaClC:AgNO3NaOH+HCl=NaCl+H2O或3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3(沉淀)+3NaCl或NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl(沉淀)

1、氧化剂与还原剂分开放,如高锰酸钾与乙醇等；2、挥发性的酸（硝酸、盐酸）放于通风橱中；3、可以按阴离子的类别摆放；4、有机物与无机物分开；5、危险性较大的试剂（防止万一掉下来发生危险）尽量放于低处；

铜是不太活泼的重金属元素.在常温下不与干燥空气中的氧反应.但加热时能与氧化合成黑色的氧化铜CuO：继续在很高的温度下燃烧就生成红色的氧化亚铜Cu2O,Cu2O有毒,广泛应用于船底漆,防止寄生的动植物在

初中化学所有物质的物理性质、化学性质、用途氧气O2通常情况下,氧气是一种无色、无味的气体.不易溶于水,比空气略重,可液化和固化.氧气是一种化学性质比较活泼的气体,能与许多物质发生化学反应,在反应中提供

铝的化学性质和氧气反应：铝粉可燃铙4Al+3O22Al2O3（发强白光）和非金属反应：2Al+3SAl2S3和热水反应：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑（反应缓慢）和较不活动金属氧化物反应：

1.无变化.铜不能置换硫酸铜2.无变化.铜不能还原二价铁,铁的还原性比铜强.3.没有4.表面覆盖一层银白色的银,置换出了银,同时溶液的颜色也变化了；硫酸锌中无变化5.2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(

1题选D.A明显错误；B、只要是铁元素,质子数都是一样的；C、Fe2+失去最外层两个电子,而Fe3+则还失去了亚层的一个电子.2题选A.B、C、D中反应后都有Fe2+（浅绿色）

①金属元素原子的最外层电子数少于4,只能失去电子,不能得到电子,即金属元素只有正价,没有负价；金属单质只有还原性,没有氧化性.当电子层数相同时,最外层电子数越少,越容易失去电子,金属性越强.②大多数金

初中化学中常见的金属和金属氧化物的颜色:金属:金是金黄色.铜是紫红色.锌是青白色.其它的金属都是银白色.铁是银白色,但铁粉是灰黑色.金属氧化物:白色的固体有:氧化镁:(MgO).氧化钙:(CaO).氧

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液,同时

解题思路：根据金属的化学性质分析解题过程：见附件最终答案：略

问题具体点!再问：不用了我已经找到了

未达到稳定结构的原子通过--得失电子--变成稳定的--正负--离子（变化时只是--电子数--的增减,而质子数不变）相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12的比值作为标准,再问：嗯谢谢呢，能否把

比较金属与酸的反应,金属和盐溶液的反应,他们是否反应和反应强度,摸一下试管,让学生们感受到是放热反应,联系生活实际,讲一下镀保护金属啊什么的原理是什么

锆,原子序数40,原子量91.224.1789年德国化学家克拉普罗斯在锆石中发现锆的氧化物,并根据锆石的英文名命名；1824年瑞典化学家贝采利乌斯首次制的不纯的金属锆；1925年荷兰科学家阿克尔和德博

一般金属置换反应规律,金属在生活中的广泛应用,如何合理保护,利用金属资源,再涉及一些盐的内容就结束了

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

解题思路：熟悉反应解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph

选D首先根据活动性顺序,铝把铁从其盐溶液中置换出来,单质铁与水蒸汽反应生成黑色的四氧化三铁附着在容器表面,一段时间后就出现上述现象.说明:通常的水中含较多的钙/镁离子,仅含少量的其他金属离子.

1、与非金属反应,如氧气、氯气；2、与酸反应,注意：铝能被浓硫酸、硝酸钝化；3、与碱反应；4、与某些盐反应（金属的置换反应,如铜盐等）；5、与某些金属氧化物反应（铝热反应）.