作业帮20g含纯碱的食盐样品,加入100
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/14 23:37:19
设含碳酸钠X克,生成Y克氯化钠Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl106197117X39.4YX=21.2(克）,Y=23.4（克）,样品中有氯化钠23.4-21.2=2.2（克）最
设样品中含碳酸钠的质量为X,稀盐酸中含氯化氢的质量为Y根据质量守恒定律生成二氧化碳的质量=12g+100g-107.6g=4.4gNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1067344XY
（1）设原样品中的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl106 &
1、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210611744XY2.2X=5.32、Y=5.85反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量为8-5.3+5.85=8.55g3、反应后所得氯化钠溶液的溶
第四次加HCl质量不变说明完全反应,m（CO2）=158+100-253.6=4.4gn（Na2CO3）=n（CO2）=0.1mol,m（Na2CO3）=10.6g碳酸钠质量分数=10.6/12=88
反应中生成的CO2的质量＝11g+50g－56.6g＝4.4gNa2CO3+2HCl=CO2↑+2NaCl+H2O10644117X4.4gY106/X=44/4.4g=117/YX=10.6gY=1
（1）由质量守恒定律可知，生成的碳酸钙的质量为：25g+167g+100g-272g=20g设恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠质量为yNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O106……………117………4410.6g…………11.7g………4.4g所以m（Na2CO3)=10.6gw（Na2CO3)=10.6/11=96.
Na2CO3+2HCl--->CO2+H2O+2NaClx/106=(100+12-107.6)/44=y/2*58.5；x=10.6g,y=11.7g；m(NaCl混合物)=12-10.6=1.4g
（1）反应生成二氧化碳的质量为12g+100g-107.6g=4.4gNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑1067344xy4.4g106/73/y=44/4.4gx=10.6gy=
设样品中碳酸钠的质量为x，反应的氯化钡的质量为y，生成氯化钠的质量为zNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl106 208 197&
质量减少4.4g,即生成CO2气体4.4g,0.1mol,因为恰好反应,且是不饱和,说明两者完全反应无一种剩余,则容质是氯化钠,那么生成0.1molCO2可以知道0.1molNaCO3即10.6g反应
好象没有啊,蛋壳是caco3吧
依据质量守恒定律可知生成的二氧化碳质量是24.6g+150g-168g=6.6g设：原混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106
1）.反应生成的二氧化碳的质量为（12g+100g-107.6g=4.4）gNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑1067344xy4.4g106/x=73/y=44/4.4gx=10
由题意可知,沉淀就是碳酸钡知其质量m=39.4,再得其摩尔质量137.3+12.0+16.0*3=197.3由此可知碳酸钡中碳酸根的物质的量39.4/197.3=0.200mol因为沉淀是恰好完全反应
生成碳酸钙的质量:25+167+100-272=20克1.设碳酸钠的质量为X克,生成氯化钠Y克Na2CO3+CaCl2==CaCO3+2NaCl106------------100-----117X-
（1）根据题意可以知道发生的为碳酸钠和盐酸的反应，该反应生成了二氧化碳，结合质量守恒定律可以知道生成二氧化碳气体的质量为：50g+6g-53.8g=2.2g；（2）设碳酸钠的质量为XNa2CO3+2H
设氯化钙溶液的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成沉淀碳酸钙的质量为z，生成氯化钠的质量为m，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl， 106 11