作业帮20g氧化铜溶于123.5g温热的20%的硫酸溶液,冷却到20
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/14 23:15:59
设20g CuO全部反应消耗硫酸质量为X则：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O80 9820g X根据：8098＝20gX解得X=24.5g，
分析纯化学药品上的一个标准!
解题思路：字形结合字义理解记忆解题过程：BA汗流浃背B消极怠工略胜一筹C耳提面命D一脉相承最终答案：略
解法一：设原混合物中含氧化铜的质量为XH2+CuO=△=Cu+H2O△m806416X6.2g-5.8g80:16=X:(6.2g-5.8g)X=2g则原混合物中含铜粉的质量=6.2g-2g=4.2g
3.三氧化硫与水反应,溶质是硫酸
铜守恒第一步里所有铜最后都以CuCl2存在所有Cl都来自于盐酸根据盐酸的物质的量可以求出Cl的物质的量即CL有1*0.5=0.5molCu有0.25mol这个铜便是所以的铜的物质的量在根据铜的物质的量
根据氯元素守恒2n（CuCl2）=n（HCl）=0.5L×1mol/L=0.5mol，故n（CuCl2）=0.25mol，根据Cu元素守恒n（CuO）=n（CuCl2）=0.25mol，则m（CuO）
分析：根据氯元素守恒计算混合物中含有Cu的物质的量则可求得反应反应后生成CuO的物质的量进而求得氧化铜的质量碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜消耗1mol/L盐酸500mL盐酸溶质的物质的量为
1)H2+CuO=Cu+H2O8064X1.6g得：x=2g2)2KCLO3--2KCL+3O22451499612.25Yxx=4.8Y=7.45二氧化锰是催化剂,所以不参加反应,所以反应后剩余固体
0.1g再问：真的？再答：恩再问：谢谢了
设CuO为xg,Fe2O3为ygCuO+H2=Cu+H2O8064x64x/80Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O160112y112y/160则x+y=2064x/80+112y/160=14.4
参加反应的氧化铜的质量是X?C+2CuO高温2Cu+CO2↑16044X4.4g160／44=X／4.4gX=16答参加反应的氧化铜是16克?
题目不全呀H2+CuO=△=Cu+H2O固体质量减少806480-64=16x16g+20g-34g=2g80/x=16/2gx=10g（1）参加反应的氧化铜的质量10g（2）反应后剩余的具体中氧化铜
CUxmolCUOymol64x+80y=14.4(x+y)*98=19.6x=0.1y=0.1CU-----2HNO30.1Z=0.2
123.5克20%的硫酸溶液中,硫酸质量为24.7g.水质量为98.8g.CuO+H2SO4====CuSO4+H2O24.7g硫酸的物质的量为0.252mol.20gCuO的物质的量为0.25mol
求co质量的那一步在详细点好吗回答：一氧化碳变成二氧化碳,增加一个氧原子,既分子量由28变44,增重了了16,现在一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳,与原来的二氧化碳一共是8.8克,原混合物是7.2克,
（1）6(溶质)/(6+114)（总溶液质量）=5%（2）6(溶质)/(6+114+30)（总溶液质量）=4%（3）（6+5）（溶质)/(6+114+5)（总溶液质量）=8.8%（4）设加水为Y,那么
20g是木炭粉和氧化铜混合物的质量反应前的物质都是固体,反应后生成了固体铜和气体CO2,剩余的固体混合物质量减小了,是因为生成了气体,气体跑到空气中去了,所以减少的质量就是CO2的质量根据质量守恒定律
克除以厘米的立方,是单位
H2+CUO==CU+H2O条件上写加热88064X6.4g80/X===64/6.4gX=8g