20g石灰石样品与100g稀盐酸刚好都完全反应剩余物质的总质量为115,6g

设石灰石中CaCO3的质量为x,稀盐酸溶质质量为y,生成CaCl2的质量为z.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007311144xyz　　　　4.4g100/x=73/y=111/

你没说条件,我就按标准状况算了n(CO2)=2.016/22.4=0.09molCaCO3%=0.09*100/10*100%=90%V(NaOH)=(2*0.1-0.09*2)/2*1000=10m

2.016除以22.4得0.09mol的二氧化碳,然后用方程式推出碳酸钙,然后看反应的实际酸量,然后用加入酸量减去实际酸量,中和的就出来了再问：兄弟啊！有没过程啊！谢谢了！再答：这个计算量已经是是0了

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O10044X1.76X=4克mSiO2=5-4=1克1/5*100%=20%

含碳酸钙的质量32g/(40/100)=80g该石灰石样品中含碳酸钙的质量分数是80g/100g*100%=80%

1.第四次过量.通过对前三次的观察,每加10g稀盐酸样品质量减少1g,而第四次时只减少0.6g,显然第四次稀盐酸过量.2.剩余0.4g不溶于HCl即为杂志.则依题意可得,碳酸钙有(4-0.4=)3.6

知道前2题,但经过努力的奋斗还是给你吧（1）根据质量守恒定律,二氧化碳的质量为：150g+12g-157.6g=4.4g设该石灰石样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+C

石灰石剩余固体质量为1.5克,即杂质1.5克.所以纯度：(10-1.5)/10*100%=85%CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1002*36.510-6.575X100/(2*36

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21007311144xyz4.4g100/x=73/y=111/z=44/4.4gx=10gy=7.3gz=11.1gCaCO3的质量分数10g/20g

在石灰石中碳酸钙的质量火25克*80%＝20克,解设生成二氧化碳的质量为X,反应中氯化氢的质量为YCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2100734420gYXX=8.8gY=14.6g二

（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量是4g-1g=3gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10073443gxy100/3g=73/x=44/yx=2.19gy=1.32g（2）生成CO2

设二氧化碳的质量为X.CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑100---------------------44100g*80%----------------X解得X=100g*8

得到的数据.1次2次3次加入盐酸质量202020剩余固体的质量302520问:石灰石样品中钙元素,碳元素和氧元素的质量比为多少

12.5g石灰石样品含杂质,先求CaCO3的质量CaCO3+2HCl==CaCL2+H2O+CO210044xg4.4g得x==10g样品中石灰石的质量分数==10/12.5*100%==80%

（1）第2次加入盐酸后,a为____25____g.（2）石灰石样品中氧元素的质量为多少?第4次完全反应,如果还有CaCO3,第五次加入盐酸,固体的质量还要减少,还要发生反应.所以剩下的固体就是SiO

（1）根据质量守恒,生产的二氧化碳质量为（50+8-55.36）g=2.64g（2）具体的反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2则n(CO2)=2.64/44=0.06mol则含有Ca

还有两次的数据呀最后剩余的是杂质吧再问：没有只有三组数据最后结果是163.5g但我不知道怎么算出来的啊QAQ再答：那把图像拿来吧再问：抱歉忘发图片了……再答：从图中可以看出加入80g稀盐酸时恰好完全反

（1）a=25g（2）Ca元素质量=40/100×100%×20g=8gC元素质量=12/100×100%×20g=2.4g碳酸钙中O元素质量=20g-8g-2.4g=9.6g二氧化硅的质量=35g-

通过Cl-计算.

从第三第四次加了盐酸之后,剩余固体不变,即杂志有0.3克,则碳酸钙的质量为2.3-0.3=2克1,碳酸钙质量为2克2,caco32hcl=cacl2h2oco21004420x列等式得：100/2=4