初中怎么区分酸碱盐
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/16 15:54:54
酸碱盐必须是化合物,单质既不是酸,也不是碱和盐.酸碱盐不一定要有铵根,但是有铵根的一般来说都是盐,我们称之为铵盐,比如硫酸铵、氯化铵
Fe3+黄色,Fe2+浅绿色,Cu2+蓝色,MnO4-紫色
关于如何判断物质的酸碱性,在大学的课本中有四种酸碱性的定义.一是能提供H离子的是酸,相反就是碱.二是溶液中阳离子只有H离子的是酸.三是能提供电子的是酸,相反的是碱.四是有酸味的是酸.这四个方法能判断物
①复分解反应的条件是有水,气体,或沉淀生成对吧,有沉淀生成就用这个判断.再有就是溶液中离子能否共存的问题,如果横行对竖行是不容或微溶就有沉淀生成,不能共存.②化学式是组成一种分子的原子团或离子,横着和
酸:在水分子的作用下产生的阳离子全部有且全部是H+的是酸比如HClH2SO4在电离后会产生H+CL-阳离子是H+所以他是酸碱:在水分子的作用下产生的阴离子是OH-或产生的阳离子是NH4+的是碱比如Na
简单来说,酸一般是带有H正离子的,例如H2SO4、HCL,碱就是带有OH负离子的,例如Ba(OH)2、NaOH盐就是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子组成的,例如NaCl,Na2CO3
酸都带H,如HNO3,H2SO4盐的话前面是非H的其他东西,后面是酸的酸根,如CaCO3NH4NO3K2SO4
解题思路:根据酸碱盐相关知识的特点进行分析;要抓住相关的规律性知识.解题过程:
强碱弱酸盐是碱性,强酸弱碱盐是酸性,强碱强酸中性,弱酸弱碱另说,估计说什么ph试纸对你也不太实用,废话我就不说了,楼下抄我的..
从成份上看:由金属阳离子(包括NH4+)和氢氧根阴离子形成的物质是碱.如KOH、NaOH等;由金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子形成的物质是盐.如K2SO4、NH4NO3等;由H+和酸根阴离子形成
解题思路:酸碱盐的区分可以从定义入手.也可以结合实例进行理解.解题过程:酸碱盐的定义:酸:电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物,叫酸碱:电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物,叫碱盐:酸根离
一定要牢记定义才能真正理解,死记硬背不起作用.碱定义:电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物.一般地,碱=金属+OH酸定义:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物.一般地,酸=H+CL/SO3/SO
酸是由H+和酸根离子(如Cl-CO32-SO42-NO3-)形成的化合物.如:HClH2SO4HNO3H2CO3碱是由金属元素离子(如K+Na+Ca2+Mg2+Fe2+Cu2+Fe3+)和OH-形成的
酸的化学式,左边是H,右边是酸根碱的化学式,左边是金属原子,右边是(OH)盐的化学式,左边是金属原子,右边是酸根
很简单啊,电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸.简单的说,酸就是含氢根的化合物.像HCl,H2SO4,HNO3等,酸有5大通性,1跟指示剂反应,2跟活泼金属起置换反应,3跟碱性氧化物反
酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合.它在化学基本概念、化学基本理论的基础上,通过对酸、碱、盐基本性质的讲解,总结出学习无机化学的规律,即通过对一个具体事物的研究,掌握规律,继而得出一类事
酸就是在水溶液中电离出H+的物质,初中用到的主要有硫酸,盐酸,磷酸,硝酸,醋酸碱就是在水溶液中或者分子中含有OH-的集团的物质,初中用到的主要有氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙,氨水,氢氧化镁,
酸:由氢离子和酸根离子组成碱:由氢氧根例子和金属阳离子组成盐:由酸根离子和金属阳离子组成补充:酸+碱=盐+水
阴离子只有OH-的,全是碱(碱的定义:能和酸性物质反应,并生成盐和水的化合物)阳离子只有H+的,全是酸(酸的定义:能和碱性物质反应,并生成盐和水的化合物)盐,除了酸碱,再除去有机物(像什么甲烷,乙烯,
不知道楼主是想从名称分辨还是从本质上区分.如果是名称的话,酸一般都叫“某酸”或是“某化氢的水溶液”碱一般叫“氢氧化x”(x一般为金属)盐一般叫“某化x”或“某酸x”