20摄氏度向71g

水会向冰传热,使冰的温度升高到0度同时会有一些水因放热,凝固成冰最终结果是冰水温度一样都是零度冰会多于10克其实具体数据可以通过病的比热容,以及水的凝固热算出来

选ACB没说温度D不用说了,肯定不对

20摄氏度饱和食盐水溶质,溶剂,溶液质量比36：100：136

1.20摄氏度时将34g氯化铵放入100g水中,经充分搅拌后,所得溶液的质量为100g+34g=134g2.像上述溶液中加入3g氯化铵经充分搅拌后完全溶解,这证明原溶液为不饱和溶液.此时所得溶液的质量

1）第一句话第一行"倒"不饱和溶输入有误?2）设80度时,溶液中氯化铵的质量是X则X/84=68/100X=57.12g57.12-5=52.1252.12/(84-5)=Y/100Y=65.79=5

假设析出胆矾（CuSO4·5H2O）的质量为x因为原溶液是饱和溶液,所以析出晶体中去掉加入的16克无水硫酸铜也为饱和溶液析出晶体中硫酸铜的质量为x*160/250,水的质量为x*90/250所以(x*

先要求出混合后水的末温t(我不太会打摄氏度,就用C代替了,小写c代表水的比热,·为乘号）：不计热损失时：20g的水吸收的热量等于50g的水放出的热量c·0.02kg（t-10C)=c·0.05kg(4

K=1.6*1.6/0.4*3.2=2再问：5min内，v(M)等于多少？平衡时Q的体积分数为多少？若反应温度升高，的转化率是，增大？减小？不变？再答：K=1.2*1.2/0.8*3.6=0.5v(M

因为熟石灰的溶解度随温度升高而降低,所以a

保温瓶表示不考虑外界的热量对这个体系有影响-2℃的冰块进入体系后会吸热之后冰块温度上升水会凝结开始但水的温度保持零度直到水全部变为冰后温度才有可能降到零度以下如果固液共存那么温度就一定是零度

因为水的温度是0摄氏度,而放入的冰的温度是　－2摄氏度,所以冰会从周围的水中吸热而使部分水变成0摄氏度的冰.再问：那冰会不会融化了一些呢？再答：原来的冰不会被融化，只是温度有些上升。

在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度.溶解度不随加水的量而变化,所以溶解度为36g.溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量*100%=36/

E=c*(t-t0)*mE=4200*J/(kg*K)*(0.1kg)*(90-20)K=29400JE=450*J/(kg*K)*(0.01kg)*(1000-25)K=4387.5J

20摄氏度的溶解度为36g,说明此温度下100克水中最多可以溶解氯化钠36克,也就是50克水中最多溶解18克,所以溶液中溶质质量分数为18克/（18克+50克）×100%=26.4%

1.⑴设在X克水中刚好饱和.31.6g/100g=40g/XgX约等于126.6g.第二问好像无法求解.2.因为要他成为20摄氏度的饱和溶液可以恒温蒸发20克水或加8克A溶质,所以得溶解度：8g/20

2O80g/100g=xg/20g解得X=16即20g硝酸钠只有16g溶解了,所以得到的溶液质量为16+20=36克质量百分比浓度为=16/（16+20）*100%=66.7%（约等于）

CuSO4=160g/molCuSO4·5H2O=250g/mol所以50g胆矾中的硫酸铜实际含量就是32g,另外18g是结晶水.那么硫酸铜的溶解度20g/100gH2O,理论上需要160g水才能完全

析出的碳酸钠并不是无水,而是Na2CO3·10H2O.碳酸钠的结晶水合物有三种,Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O.首先,无水Na2CO3吸水形成Na2CO3·10

分析： 若从过程入手,无水硫酸铜加入饱和硫酸铜溶液会与水形成硫酸铜晶体,而饱和溶液溶剂的减少又会使无水硫酸铜析出,如此循环往复难以把握.那我们就从结果入手,找出反应平衡的条件. 发

25：125=溶质：20020摄氏度时硫酸铜饱和溶液200g其中的溶质为40gCuSO4分子量160,五水CuSO4分子量250设假如x克无水硫酸铜可析出5g晶体25：125=（40+x-5*160/