利用反应Cu FeCl3,设计原电池

一：如果选择氯化铁作为试剂,利用Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓设计实验.步骤如下：1,分别取适量氢氧化钠溶液在2支试管中并做好标记.2,在试管1中加入适量氯化铁溶液,这时有Fe(OH)3沉淀生成

原电池的判定先分析有无外接电路,有外接电源的为电解池,无外接电源的可能为原电池；然后依据原电池的形成条件分析判断,主要是“四看”：看电极——两极为金属或导电单质且存在活泼性差异（燃料电池的电极一般为惰

都有问题第一个不是碳酸根离子CO3是有碳酸根原因是没溶解呢再说了大理石不能溶解所以就没离子第二个能含有可溶性硫酸盐,碳酸盐及硝酸盐加入氯化钡溶液发现有白色沉淀生成,并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论

Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，该反应中铜是还原剂，还原剂金属单质作负极，所以铜作负极，负极上铜失电子变成铜离子进入溶液；不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，可选石墨作正极，正极上三

没人回答我帮你吧就是让FeCl3做电解质溶液让Cu做负极惰性电极做正极Cu失去电子经过导线到正极被惰性电极处的FeCl3得到变成二价的Fe离子Cu则失去电子变成离子进入到溶液中从而构成了原电池

碱性正极：2O2+8e-=8OH-负极：CH4+10OH-=CO32-（碳酸根）+3H2O+8e-总反应：CH4+2O2+2OH-=CO32-（碳酸根）+3H2O

过氧化钠与水反应,是分两步进行的,Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O22H2O2＝H2O＋O2因为H2O2很容易分解,所以一般把两个方程式和并起来,写成：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2

这个你自己不就设计好了吗.当然放CuCl2,放FeCl3不就直接反应了吗,哪来原电池.再问：难道不和铜反应的都行吗？

（1）①铝在空气中反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O2  △  . 2Al2O3，故答案为：4Al+3O2  △&n

被检验物质加入盐酸,如果有可以使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则判断有三氧化碳离子,如果无气体或者气体不能使澄清石灰水变浑浊,则无三氧化碳离子.

实验器材：鸡蛋壳,食醋,和一些容器.1取鸡蛋壳,并将其压碎,放于器皿中2将食醋滴入器皿中,观察现象.若有气泡产生,则可检验.纯碱或易碎大理石只要将鸡蛋替换就行,

ZN-2E=ZN2+CU2++2E=CU

角标不会打,凑合看吧负极：Fe-2e=Fe2+正极：Cu2++2e=Cu

Cu,铜失去两个电子变成铜离子氧气加4个氢离子加4个电子生成水负极原电池的原理就是利用正负极的氧化还原反应造成电子的得失从而形成电流.负极是比正极更活泼的金属,失去电子发生氧化反应,正极相反.溶液中的

解题思路：内心解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.php?

计算导数为0的点,得出各极值点及单调区间,比较各极值点与区间端点,最大的那个为最大值,最小的那个为最小值.三次函数y=ax^3+bx^2+cx+d如果定义域为R,则显然值域也为R如果定义域为[p,q]

（1）这个电路中的三极管Q3一直处于导通状态,所以LED才会一直亮着.（2）要使LED不亮的话,要调节电阻和光敏二极管使Q3的基极的电压小于0.7V.所以：你判断要接入的电阻R1的阻值时,测量光敏二极

即证：若P＋q>2,则pˇ3+qˇ3≠2.若P＋q>2,pq2[4-3(p+q)^2/4]>2[4-3]=2,即pˇ3+qˇ3＞2,所以pˇ3+qˇ3≠2.

（1）根据反应方程式知，选铜、银作电极材料，硝酸银溶液作电解质溶液，该装置图为：（2）根据电极材料的活泼性判断正负极，较活泼的铜作负极，失去电子变成离子进入溶液，银作正极，银离子得电子生成银单质，故答

正极：H+(aq)+e-=½H2(g)φө=0V负极：H2O(l)+e-=OH-(aq)+½H2(g)φө=-0.828VEө=0.82