利用装置B探究铁.铜.锌

（1）根据题意可知，G=2×1N=2N，F=1.5N；根据图甲乙可知，h=2cm，s=6cm；η=W有用W总=GhFs=2N×2cm1.5N×6cm=44.4%；如下表所示：实验次数物重G/N物体升高

（1）由实验装置图可知，试管A中气体较多是氢气，试管B内气体较少是氧气．二者的体积之比约为2：1；水通电时生成了氢气和氧气，反应的方程式是：2H2O 通电 . 2H2↑+

（1）如图所示制取氧气的装置，写出常用仪器，故答：长颈漏斗、水槽；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选择需要加热的装置，正确书写化学方程式2KMnO4  △  .

（1）如果液体药品是稀盐酸，产生了气体，可能是稀盐酸与碳酸盐反应生成二氧化碳，也可能是与金属反应生成了氢气；如果气体是CO2，反应可以为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑如果为H2，

（1）将磁铁向下插入螺线管时，灵敏电流计的指针偏转，说明电路中产生了电流；在这个过程中以磁铁为参照物，即相对于磁铁，螺线管向上运动；（2）将磁铁从螺线管中向上拔出，相对于磁铁，螺线管向下运动，切割磁感

（1）实验中，通过观察电流表指针是否偏转来判断电路中是否有感应电流；（2）要产生感应电流，必须同时满足两个条件：电路是闭合的；导体做切割磁感线运动．因此要使电流表指针发生偏转，铜棒ab需向左或向右做切

（1）将磁铁向下插入螺线管时，灵敏电流计的指针偏转，说明电路中产生了电流；在这个过程中以磁铁为参照物，即相对于磁铁，螺线管向上运动；（2）将磁铁从螺线管中向上拔出，相对于磁铁，螺线管向下运动，切割磁感

（1）打点计时器接了直流电；重物离打点计时器太远．（2）匀变速直线运动某段时间内的平均速度等于中间时刻的瞬时速度．所以vE=xDFtDF=(h5−h3)f2根据mgh=12mv2-12mv02，得v2

D项,如果甲不变,说明生物处于无氧环境下,因为有氧气的话,NaoH会中和新陈代谢产生的CO2,导致瓶中气压下降.无氧环境下生物进行乳酸发酵,不会导致瓶中气体的改变,故瓶中压力不变,管中液面不变.乙下降

（1）由图可知，乙为锥形瓶，故答案为：锥形瓶；（2）A组中氧化性：O2＞S，则乙中发生制取氧气的反应，丙中发生氧气与硫化物的反应，则①为双氧水（过氧化氢溶液），②为氢硫酸溶液；B中乙和丙中都发生强酸制

求装置b图

将水染色漫反射再问：能不能说的再清楚一点，为什么是漫反射再答：我想因为加入水中的颜料是由细小颗粒的，光照在上面就会漫反射，仅仅是我的想法

（1）试管常用的反应容器，集气瓶常用的收集仪器，故答案为：试管；集气瓶（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．故答案为：BD或BF

（1）试管是常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：①试管②集气瓶（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；氧气的密度比空气的

A是氢氧化钠溶液B是二氧化碳A是氢氧化钠溶液B是氯化氢A是稀盐酸B是氨气

2012•武汉）某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去）探究过程如下：I．连接实验装置并检查装置气密性Ⅱ．向B中加入质量为m的铜锌合金粉末,由注射器A

在实验中B装置的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.（2）C处玻璃罩不能透光的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.（3）图示实验完成后,如果证明C中的绿色植物进行呼吸作用消耗了氧,你的操作方法

（1）食用油和水的质量相同的，水的密度大于食用油的密度，根据v＝mρ，水的体积小于食用油的体积；（2）同时加热并同时读取温度计的示数，保证了加热时间相同；水和煤油是用相同的酒精灯来加热的，加热相同的时

（1）水通电分解得到了氢气和氧气，电解水产生的氢气与氧气的体积比为2：1，得出的结论是：水由氢、氧两种元素组成的；在化学变化中分子可分，原子不可分；电解水产生的氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为l：

能,