到达平衡后,将容器体积减少为原来的一半

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/06 00:24:04
某温度下,将8molSO2和xmolO2混合后充入10L容器中,当反应平衡时,测得容器内压强为原压强0.75倍,

压强之比等于前后容器中所有物质物质的量之和.所以反应前是8+xmol反应后的是0.75(8+x)mol又因为氧气转换过去了x-1mol所以根据化学式2SO2+O2=2SO3所以平衡后的物质的量和为8-

密闭容器中充入5摩尔S02和4摩尔O2,保持温度体积不变,当反应到达平衡时,压强为起始状态的7/9

2SO2+O2===2SO3n起540n变2xx2xn平5-2x4-x2x压强为起始状态的7/9,意思就是物质的量是原来的7/9(5-2x+4-x+2x)/(4+5)=7/9x=2S02转化率:2/5

1.将2mol A和2mol B充入某密闭容器中发生反应:2A+B=xC(都是气体),达平衡后,C的体积分数为a,假设该

1、(1)在恒温恒压下,要达平衡三种物质与前次成比例即可,x无关,产物的浓度也总同(2)将:2A+B=xC右边物质全化至右边(常用!假设),相当于加了2摩A,1molB比前次少了1molB浓度小,使之

在500℃.1.01*10^5 pa条件下,将SO2 与O2按体积2:1充入一密闭容器中,达到平衡后,SO3 的体积百分

算法一:标准算法2SO2+O2=可逆=2SO3起始210反应2nn2n平衡2-2n1-n2n达到平衡后,SO3的体积百分含量=2n/(2-2n+1-n+2n)=2n/(3-n)=91%解得n=0.93

平衡时若增加容器体积则正反应速率减少逆反应速率增加

4NH3+5O2===可逆==4NO+6H2O(g)平衡后,增大容器体积,相当于减小了反应物和生成物的浓度,因此正反应和逆反应速率都降低,只是正反应速率减小的幅度小一些,因此反应正向移动

化学反应平衡移动问题在一密闭容器内,反应aA(g)←→bB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的

将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%浓度=物质的量/体积,B的浓度是原来的60%,而体积是原来的2倍,如果不移动,浓度应该是原来的50%很显然,平衡正向移动了,体积增大,压强减

在一定温度下反应Cl2+ICL=ICL3达到平衡,当容器的体积缩小后,则固体增加,液体减少为什么?

解题思路:容器体积缩小,即增大压强,化学平衡将向气体体积缩小的方向移动解题过程:解析:你没有写出完整的化学方程式:应该是这样吧:ICl(l)+Cl2(g)ICl3(s)容器体积缩小,即增大压强,化学平

在一定条件下,将22升N2和78升H2在密闭容器中混合,反应达到平衡,混合气体体积缩小至原体积的95%,

------N2+3H2=2NH3起始--22---78---0转化--X----3X---2X平衡--(22-X)-(78-3X)--2X起始总体积=22+78=100L平衡总体积=(22-X)+(

恒温时在体积为V的密闭容器中可逆反应N2+3H2=2NH3达平衡时,测得容器内气体的压强为P1.将容器的体积压缩至

压缩的过程中,假设平衡没有移动,则P2=2P1.但是压缩平衡正移,压强减小(与系数成正比),所以答案B

一定条件下合成氨反应达平衡时,混合气体中氨气体积分数25%.反应后缩小的气体体积与原反应总体积之比为?

设所得气体体积为1,则其中氨气体积0.25N2+3H22NH3△v220.250.25即原来体积是1+△v=1+0.25=1.25,反应后缩小的气体体积与原反应总体积之比=0.25/1.25=1:5

一定温度下,某密闭容器内发生如下反应CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g),达平衡后,将容器体积缩小为原来的一半

这个反应的平衡常数K=c(CO2)由於K只跟温度有关,即使压缩体积,温度不变则K不变,那麼c(CO2)也不变.

可逆反应N2O4——2NO2在意一密闭容器中达到平衡,NO2浓度为A,之后将容器体积减小一半,平衡后NO2浓度为B.A,

是B〉A.的确,体积缩小,平衡向左移动,但是平衡移动导致浓度减少的量远远小于压缩容器使浓度增大的量.所以总体来说,浓度还是增加的.

将氮气和氢气按体积比1:4放入密闭容器中,压强为30.3MPa.平衡后,混合气体中含氮气12%

N2+3H2=>2NH31+32-2由上面的反应式得出,每反应1单位的氮气,总体积减少2个体积.设反应的N2为x,总体积为5那么反应后的总体积为5-2x反应后剩余的氮气为1-x由题目可知,(1-x)/

在一密闭容器中,反应aA(g)=bB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积缩小一倍达到平衡时B浓度为原来2.4倍,不

体积缩小一倍,假设平衡不移动,则B的浓度为原来的2倍,现B的浓度是原来的2.4倍,说明平衡向正反应方向移动,而压强增大,平衡向压强减小的方向也就是气体减少的方向移动,所以有a>b,平衡向正反应方向移动

当密闭容器中合成氨反应达到平衡后,保持温度不变,将容器压缩为原来的1/2,达到新平衡后,与原平衡相比较,下列说法中正确的

反应的方程式N2+3H2==2NH3如果容积变成原来的0.5倍则压强增大,反应向压强减小的方向即正反应方向进行这是N2,H2的转化率提高A压强比2倍小,因为平衡移动的关系,原本2倍的压强因为反应向正反

将1体积N2和4体积H2放入密闭容器中,测得压强为3.03*10的5次方pa,达到平衡后测得含NH3为12%.试求.(1

设x体积N2发生了反应N2+3H2=2NH3132x3x2x反应后混合气体=(1-x)+(4-3x)+2x=5-2x已知达到平衡后测得含NH3为12%则2x/(5-2x)=12%解得x=0.268N2

将1molN2和4molH2密闭容器中,达到平衡后测得含NH3为1/9,试求平衡时N2和H2体积比,平衡时N2的转化率

N2+3H2←→2NH3初140转x3x2x平1-x4-3x2x2x/[(1-x)+(4-3x)+2x]=2x/(5-2x)=1/9x=1/4平衡时,V(N2)/V(H2)=(1-1/4)/(4-3*

6.当密闭的容器中反应 mA(g)+nB(s)----pC(g)已经达到平衡后,将密闭容器的体积缩小,发现A的转化率也降

将密闭容器的体积缩小,容器内压强增大,平衡移动.而增大压强时,平衡会向气体体积减小(即化学计量数较小)的方向移动,但固体的存在不影响平衡的移动,所以不必考虑B的化学计量数n,只需比较m和p.由题“将密

以体积比为1:3的N2和H2充入密闭容器 反应平衡时N2的体积分数为15% 求平衡后压强是平衡前的几倍

多少年没有做这种题目了,也不知道以前是怎么做的,我只提供我自己的思路设开始时氮气为1mol,则氢气为3mol,根据反应方程式N2+3H2=2NH3,设反应平衡后,消耗的氮气为xmol,则消耗的氢气为3

一个可逆反应平衡后,反应物与生成物都为气体,温度不变,容器体积增加一倍,前后平衡等效吗

如果是气体体积不变的反应就是等效的如果不是气体体积不变的反应就不是等效的温度不变,说明平衡常数不变,平衡常数是生成物的浓度积÷反应物的浓度积体积变大了,浓度要小比如2/2=11/1=1这个就是等效的如