制备HCL 高中化学-搜答案-智慧作业帮

以下为物质总结,化学工业实验室等资料,我以前回答过这个问题,你看一下我的回答就行了,网址给你：http://zhidao.baidu.com/question/137399029.html这两份加起来

1.常见气体的制取和检验（转）⑴氧气制取原理——含氧化合物自身分解制取方程式——2KClO32KCl+3O2↑装置——略微向下倾斜的大试管,加热检验——带火星木条,复燃收集——排水法或向上排气法⑵氢气

用H3PO4可以制备HI和HBr,不能制备HCl和HF,你回答的原理是正确的：高沸点的酸制备低沸点的酸.而不能用浓硫酸制备HI和HBr,是因浓硫酸具有强氧化性,而HI和HBr具有还原性,浓硫酸能与他们

常见气体制备　　1．实验室制取气体的一般原则　　(1)安全：避免和防止爆炸、燃烧、有毒物质外泄.　　(2)方便：应用常用试剂、装置简单、操作方便.　　(3)快速：反应时间不宜过长,过于剧烈的反应不安全

第1步的目的是:洗去废铁屑表面的油污(废铁屑一般为机械加工废品,所以会有油污),加热使油污融化,并促进油污与碳酸钠的反应,加速去油污过程,并使去污更彻底.2明显不合理理由是:不能用"过量"稀硫酸,不然

利用的原理是浓盐酸易挥发,浓硫酸难挥发,浓硫酸具有吸水性并且稀释时放出大量热,使HCL会发出来,这是物理反应无方程式

下面网址上有,自己去看把用手轻轻在瓶口扇动闻气味,不能直接去闻

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当然是有毒有害或是看不顺眼的气体需要处理.

首先,水解反应是很微弱的,然后,盐酸是挥发性酸,加热时会挥发,这也是为什么不用硫酸铁而用氯化铁的原因,如果是硫酸铁的话等硫酸浓度升高就不行啦

MnO2+4HCl（浓）==（加热）==MnCl2+Cl2+2H2O

写出实验室制取下列气体方程式:O2.H2.Cl2.NH3.CO2.SO2.H2S.NO.NO2.C2H2.C2H4.(HCl)重中之重,必须会写!2H2O2=(MnO2)2H2O+O2↑(快速制O2)

1.常见气体的制取和检验（转）⑴氧气制取原理——含氧化合物自身分解制取方程式——2KClO32KCl+3O2↑装置——略微向下倾斜的大试管,加热检验——带火星木条,复燃收集——排水法或向上排气法⑵氢气

如果用NaOH,会将亚铁离子变成氢氧化铁沉淀,所以不用

B.因为生成的氯化氢会在加热的条件下部分与二氧化锰反应生成氯气使制出的氯化氢不纯.4HCl+MnO2==Cl2+MnCl2+2H2O再问：为什么浓硫酸和浓盐酸共热可以制备氯化氢再答：因为氯化氢易挥发，

浓盐酸可以跟多种氯的含氧酸(或其盐)发生归中反应:Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2(气)+CaCl2+2H2O还有这个HClO3+5HCl=3Cl2(气)+3H2O

CO2用NaHCO3H2S用NaHSSO2用NaHSO3所用的都是该气体水解产生的饱和溶液从而抑制该气体水解达到收集气体的目的.

1）铁丝在氧气中燃烧2）铁在高温下与水蒸气反应：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H23）通过FeCl2与FeCl3加氨水共沉淀制的

.饱和碳酸钠溶液的作用：①中和蒸发过去的乙酸；②溶解蒸发过去的乙醇；③减小乙酸乙酯的溶解度.

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