作业帮制备二氧化氯的方程式氯酸钠和浓硫酸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/06 01:03:23
亚氯酸钠（NaClO2）发生了歧化反应,CL由原来+3价变为一个-1,一个+42CO2+5NaClO2==NaCl+4ClO2+2Na2CO3
2NaClO2+Cl2=2ClO2↑+2NaCl,此法优点是ClO2产率高、质量好,无氯气杂质.
氯气与氢氧化钠冷生成氯化钠、次氯酸钠和水CL2+2NaOH=Nacl+NaCLO+H2O与热的氢氧化钠生成氯化钠、氯酸钠和水CL2+6NaOH=5Nacl+NaCLO3+3H2ONaClO3+2HCl
化学方程式为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4==△==2ClO2↑+2Na2SO4+H2O 实验室常用氯酸钠(NaClO3)和亚硫酸钠(Na2SO3)用硫酸酸化,加热制备二氧化氯再问：请问有
NaClO3+2HCl=ClO2+1/2Cl2+NaCl+H2O
3NaClO3+2H2SO4===2NaHSO4+2ClO2+NaClO4+H2O
2ClO3-+2Cl-+4H+→2ClO2+Cl2+2H2O5NaClO2+4HCl→5NaCl+4ClO2+2H2O楼上没账号
NaClO3+HCl→NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O2ClO2+H2O=HClO2+HClO3,反应生成水和二氧化氯会反应Cl2+H2O=HCl+HClO,反应生成水和氯气会反应3HClO
二氧化氯（ClO2）是一种水溶性的强氧化剂,在常温常压下是黄绿色的气体,但在更低的温度下则呈液态,其分子量为67.45,沸点11°C,熔点－59°C,气体ClO2密度为3.09（11°C）,液体ClO
4NaClO3+3Cl2---->4NaCl+6ClO2
4HCl+2NaClO3=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O14621371xy1gx=2.1gy=3g要2.1克HCl和氯酸钠3克
盐酸肯定是要去报备的.氯酸钠你要去问当地有关部门.污水厂处理厂属于危险品使用单位.再问：怎么给他们解释污水处理厂就是危险品使用单位好呢？现在他们就咬住中间产物二氧化氯了，说是生产单位，有没有具体哪条依
NaClO3+6HCl=3Cl2↑+NaCl+3H2O
2ClO2+2NaOH+H2O2==2NaClO2+2H2O+O2
6NaClO3+CH3OH+3H2SO4=6ClO2+5H2O+3Na2SO4+CO2就是一个氧化还原反应
只有近中性溶液才会得到硫酸钠,而在酸性条件下只能得到硫酸氢钠；原因：HSO4(-)的电离实际上是较弱的,换句话说,SO4(2-)只有在近中性甚至弱碱性溶液中才会大量存在.HSO4(-)=H(+)+SO
二氧化氯是一种黄绿色具有刺激性气味的气体.沸点11℃,凝固点-59℃,易溶于水.液态或气态的二氧化氯都不安定,易挥发,易爆炸.早在1811年就由英国化学家HumphreyDavey制得,但由于二氧化氯
二氧化氯很贵的,现在水厂普遍还是用液氯.用二氧化氯消毒,不会产生氯气,因为氯气会与水中的有机物反应,然后被消耗.实验室中,氯酸钠和浓盐酸反应产生的氯气,可以用NaOH溶液吸收.Cl2+2NaOH=Na
氯酸根在酸性条件下,有强氧化性,而亚硫酸根有还原性,发生氧化还原反应,就会生成二氧化氯,二氧化氯溶于水,但一般不与水反应,因此能变成气体溢出.
不会反应的,碳酸钠不可能在这分解,二氧化氯的氯+4价,氯酸钠的氯+5价,即需要有元素升价,可是没有啊,说明不反应罗,一定有其他物质的,你说来看看.