作业帮制氯气时,能用饱和的碳酸氢钠溶液吸收hcl么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/04 13:49:00
饱和碳酸钠会和CO2反应,而饱和碳酸氢钠不会
要去除混在氯气中的氯化氢气体,可以用足量饱和氯化钠溶液；因为氯化氢气体极易溶于水,比例为1:500(v/v),认为是完全进行的.但是氯气在水中的溶解却是一个可逆过程:Cl2+H2O==HCl+HClO
H2O+Cl2=HClO+HClHCl+Na2CO3(过量）=NaCl+NaHCO3总反应式为：H2O+CL2+NA2CO3=NaCl+NaHCO3+HClO
碳酸氢钠和二氧化碳可以互相转换.碳酸氢钠不能像氢氧化钠一样和二氧化碳反应碳酸氢钠能分解成二氧化碳需要条件是加热.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2气体
ph值的大小取决于氢离子的浓度进而取决于饱和碳酸钠和小苏打水的浓度而其饱和溶液的浓度又与温度大气压有关而恰少这俩条件所以不知其ph值找不到相应的ph值这是影响不是决定
防止氯化氢量少时,二氧化碳会与碳酸钠反应的CO2+H2O+Na2CO3==2NAHCO3
干燥的氯气和碳酸氢钠不反应.若是有水存在的话,则是氯气先跟水反应生成HCl和HClO.HCl和NaHCO3反应,和次氯酸不和碳酸氢钠反应.
二氧化碳能用饱和的碳酸氢钠收集.二氧化硫、氯化氢不能用饱和的碳酸氢钠收集2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O2NaHCO3+2HCl=2NaCl+2CO2+H2O再问：氯化氢和亚硫酸
因为NaHCO3和HCl反应生成二氧化碳,所以CO2会混入原混合气体,于是引入了新的杂质,所以不能这样除杂.正确的方法是：将混合气体通入饱和NaCl溶液,在通入浓硫酸进行干燥即可.
25℃新鲜配制的0.1mol/L水溶液pH值为8.3.相对密度2.159.
选D因为A：H2中一般有HCl杂质,HCl+NaHCO3=NaCl+CO2（^)+H2O,所以又引入了新杂质CO2.B氯气,氯气与水反应一部分,Cl2+H2OHCl+HClOHCl+NaHCO3=Na
饱和碳酸轻那可以溶解氯气并反映放出CO2而二氧化碳则因为同离子效应在饱和碳酸轻那的溶解度非常小所以可以另外一个一样的
这里的溶解度是比较大的概念,也就是说,氯气通入水中,能溶解的,也包括它和水反应消耗掉的.而且Cl2+H2O=可逆=HClO+HCl,所以溶解度也算了这个反应进去的那么饱和食盐水里有大量的Cl-,必然会
再答：二氧化碳会被吸收再问：那碳酸氢钠为什么要饱和？再答：吸收效果好
不能,因为Cl2会与NH3反应,除杂试剂不能原来不是杂质的物质反应.应该用饱和的食盐水,Cl2在饱和的食盐水中的溶解度很低,HCl可以溶解.
因为氯化氢气体的溶解度是1：500,极易溶于水.而氯气的溶解度才1：2.另外,化学有个同离子效应,因为食盐溶液里有氯离子了,所以氯气溶解在食盐水里的就很少了!
网上找的,自认为比较全,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO2都被碳酸钠吸掉了Na2CO3+HCl（少量）=NaCl+NaHCO3也被吸掉了NaHCO3+CO2不反应NaHCO3+HCl=
原因：SO2+2NaHCO3===Na2SO3+2CO2+H2O就算没有CO2都产生了CO2,对实验影响
可以的
只能除杂,不能乾燥.虽然Cl2在饱和NaCl中溶解度较小,但是只要是通过有水的物质出来後肯定会夹杂一些水蒸气,况且饱和食盐水没有吸水性.楼上说可以乾燥的不知道是以什麼样的心态在回答问题.