21号元素电子层

以一个高中生的经历给你讲吧!电子核外分布的原则是能级,用不同的量子数来描述.比如"主量子数”就是我们所熟悉的电子层数,用n表示,有k,l,m,n,o,p,q...然后是角量子数,就是电子压层,也就是你

3d104s1呀再答：因为是2.8.8.11再答：最外层应该是11个电子再问：那啥。那锰离子是几电子型的呢？再答：可失去2个电子或者7个再答：成为2价或7价再问：最外层不是不能超过8个嘛。。再答：哦哦

19号元素以后的过渡元素电子排布遵循能量最低原理,Pauli不相容原理和Hund规则,具体的在这就不好说了

这是一个非常专业的问题,只有在大学化学专业中才能学到.一句两句说不明白呀!电子在它运行的轨道我们称为电子层,电子运动的几率密度称为电子云.这是两个基本概念电子在同一电子层中运动时,它的电子云的形状也是

这里有一个【全充满、半充满或全空是稳定结构】的理论.45号的排布是4d85s1,按着顺序46号元素原子的电子排布应该是4d95s1,但这样的结构没有4d105s0稳定,所以就排成4d10,这时4d轨道

它和碳同属第4主族,因此最外层有4个电子.由同一纵族可知,电子层数依次增加,它也在第7周期,所以原子核外有7个电子

7层最外层4个分别是28183232184得考虑电子亚层

Co是+27,2,8,15,2K,2,8,8,2Ca,2,8,8,2Sc,2,8,9,2Ti,2,8,10,2V,2,8,11,2Cr,2,8,13,1Mn,2,8,13,2Fe,2,8,14,2Co

这个,恭喜你,问到量子化学了!这是由薛定谔方程的解来决定的!描述核外电子的状态需要四个量子数,分别是主量子数n、角量子数l、磁量子数m和自旋量子数ms,其中,前三个就是解薛定谔方程时引入的量.主量子数

电子层,或称电子壳,是原子物理学中,一组拥有相同主量子数n的原子轨道.电子在原子中处于不同的能级状态,粗略说是分层分布的,故电子层又叫能层.电子层可用n（n=1、2、3…）表示,n=1表明第一层电子层

能层KLMNO……能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f……最多电子数2262610261014……各能层电子数28183250……（1）每个能层中,能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……（

你首先要明白这些金属是什麼A是MgB是AlC是CaD是Zn转换成2价金属,原子量分别为24,18,40,65,所以根据质量相等的情况下原子量越大,物质的量越小,产生H2越少,因此选D咯.再问：哦，我知

25号元素最外层共有2个电子.M电子层共有13个电子,价电子：3d54s2

2881,2882,2892,28102,28112,28122,28132,28142,28152,28162,28172.第一层电子最多有2个第二层电子最多有8个第三层电子最多有18个第四、五层电

看你写的是原子结构示意图表示你应该对选修三知识了解得很少我将第四周元素的电子排布写给你K:2881Ca:2882Sc:2892Ti:28102V:28112Cr:Ca-Ni:28x2x从8一直到18其

除了个别例外,其他都是的哦,电子层数的决定因素是电子的填充方式.如在排布3D电子时,就要在这之前先排4S的电子,确保周期数和电子层数是相等的.注意观察就可以发现,第一二过渡周期的元素之所以被称作D区元

弄错了吧,氧原子第二层有6个电子.如果第二层有两个电子,第一层一定有两个,所以共有4个电子,这种原子是铍原子.你看一下,是不是哪个地方写错了.再问：默默爬去翻作业本……我错了，是6个电子……于是主要为

==,马上就找来20号以后的元素出现了副族了,也就是说,每层可以有不止8个电子了(1层2电子2,83,184,325,326,187,...未充满)老师教的方法只适合前20号比较麻烦拉排满时第一层2电

113号开始到118号很好记.第七周期,最外层电子数等于个位数字.即114号元素,是第七周期,最外层4个（第IVA族）

解题思路：电子层结构解题过程：见附件最终答案：略