作业帮22.4L氨气完全溶于水
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/17 07:48:03
塞子插倒置的烧瓶（喷泉发生的地方）一个孔插胶头滴管（引发喷泉的关键）另一个插长导管,连接苯酚溶液
氨气溶解在水中,溶质应该是氨气.计算浓度的时候,应该用的是氨气,因为氨气大部分都是溶解在水中的,只有一小部分和水形成一水合氨,这一部分和溶解在水中的氨气比起来可以忽略不计,所以用氨气计算浓度.
那还不简单,拿一个塑料瓶灌满氨气,把它倒置于水中,水被吸进去了就是溶于水了
氨气溶于水主要生成一水合氨：,它是弱电解质会部分电离：NH3*H2O＝NH4++OH-（不是等号,是可逆号）,所以就少了.
写出不离子方程式.NH3+H2O=NH3·H2O没有物质可以拆,没有离子方程式有电离方程式：NH3·H2O==可逆==NH4++OH-
没有说明标准状况.所以22.4L氨气不是1mol所以错了
应用物质的量浓度的概念进行求算.氨气溶解于水后,得到氨水,溶质为氨分子.则溶质的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积（注意体积单位要化为升）.而溶液体积最准确的求算等于溶液的质量除以溶液的密度
氨气的物质的量是11.2/22.4=0.5mol溶液的浓度时0.5/0.125=4mol/L30mL中含有NH3·H2O是0.03×4=0.12mol而Al3+的物质的量是0.07×2=0.14mol
NH3·H2ONH4-+OH=
NH3的物质的量=560/22.4=25摩尔溶液的体积=(1000+25*17)/0.9=1583ml=1.58L此时所得溶液的物质的量浓度=25/1.58=15.8mol/L
第一：相似相容原理,NH3和H2O极性接近溶解度大第二：氨分子和水分子间可以形成氢键,大大增强溶解能力第三：部分氨气与水反应,降低了NH3浓度,使溶解量增大
主要是因为氢键,氢键比一般的分子间作用力要大,因此氨气易溶于水.
第一：13.75mol/L；26%第二：10mol/L；19%.第一：308L标准状况下氨气的物质的量=308/22.4=13.75mol;氨水的物质的量浓度=13.75/1=13.75mol/l溶质
氨气密度（小）于水氨水密度也（小）于水
不对.氨气是1摩.但溶液不是一升.要用氨气的质量加1升水的质量和后除以所得的氨水的密度,已不是1升.
因为氨气及其易溶于水啊~1体积的水,可以溶解700体积的氨气!~所以当需要吸收过量的氨气时,则用水作为吸收剂.当接触到水的时候,氨气会迅速的溶于水中.这时候,氨气就不是气体了.而是在水中的溶质了.所以
直接使用浓度的计算公式就可以计算啦：n(NH3)22.4L÷22.4L/mol1molc(NH3)=------------=------------------------------=------
不对,没有标明气体所处的状态,只有在标况下,22.4L气体的摩尔体积才是1mol
氨气的物质的量：M=22.4L/22.4L/mol=1mol浓度C=1/0.25=4mol/l
15.8mol/LNH3的物质的量n=V/Vm=560/22.4=25molNH3的质量m=nM=25*17=425g1L水的质量是1000g溶液的质量是1000+425=1425g溶液的体积是142