作业帮22.4升二氧化碳中含氧原子数等于常温常压下是多少
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/17 08:58:13
0.25molCO2中有0.5mol氧原子若H2SO4中有0.5mol氧原子,只能是0.125mol你只要乘以原子个数就可以了
2mol……n摩尔氧气中有2n摩尔的氧原子n摩尔二氧化碳中也有2n摩尔的氧原子所以22.4L(也就是1mol)氧气和二氧化碳的混合气体中也就有2mol氧原子……
没有2氧化碳是2个氧原子和一个炭原子构成的分子不是2个氧原子构成分子再和炭原子构成分子
将磷酸和水的质量换算成摩尔即可：1mol水中有1mol氧,9克水为0.5mol,所以氧原子为0.5mol.1mol磷酸有4mol氧,即0.125mol磷酸含0.5mol氧0.125mol磷酸为12.2
解析：标准状况下22.4升即1molO2、N2O的混合气体,又因为O2中含有2个O,N2O中含有1个O,所以就无法求出1molO2、N2O的混合气体所含的氧原子数.再问：如果是22.4升O、N2O的混
3mol因为1mol水中有1mol氧原子,而1mol二氧化碳中有2mol氧原子,故
1.6gO2即0.05molO2,其中含有0.1mol氧原子因为0.1molH2O中含有0.1mol氧原子,即1.8gH2O
1分子CO的质量是28,1分子CO2的质量为44,所以44个CO分子与28个CO2分子的质量相同：--------分子数关系：44CO---------28CO2------氧原子数关系：44----
先求5.6gCO物质的量n=m/M=5.6/28mol=0.2mol含有0.2molO原子因此只需0.1molCO2即可含0.2molO故m=nM=0.1x44g=4.4g
0.2→再答： 再答：0.2NA
应该是73.5克
1摩尔H2O（水）中含氧原子数为1mol,即NA个（NA为阿伏阿得罗常数）
32克二氧化硫物质的量=32g/64g/mol=0.5mol含氧原子1mol而0.25mol的硫酸也含1mol氧原子0.25mol的硫酸质量为24.5g所以32克二氧化硫中所含的氧原子数与24.5克硫
m=44*49*2/98=44g
标况下气体摩尔体积的22.4L/mol11.2L二氧化碳气体就是0.5mol,阿弗加德罗常数是6.02*10^23/mol所以所含分子数就是0.5*6.02*10^23=3.01*10^23个一个二氧
2molCO(NH2)2所含氧原子数为2mol,H2O中所含氧原子数也应为2mol,所以是2x18＝36g再问：为什么水中所含氧原子数也应为2mol?再问：最后还有一个空没回答我，那个“为_？”再答：
我给你写过程再问：好，请速度，谢谢！再答： 再答：哪不会可以问我再答：明白了吗再问：水的那里能写的条理清晰一点吗，刚开始学，有点昏再答：你等等啊我给你写再答： 再答：我也刚学再答：
CO2每个分子有两个O原子因为2mol所以2*2*6.02*10^23个再问：还有一问呢再答：第二个1.024*10^24／6.02*10^23得到物质的量然后再乘以CO2的摩尔质量44得到质量再问：
COCO2相等的物质的量的一氧化碳和二氧化碳中含氧原子的个数比是1:2再问：所含电子数原子总数是多少？？再答：物质的量不知道呀再问：是比值再答：电子数14:22=7:11原子总数2:3再问：电子数为什