作业帮加HCl除CO32-时,为什么要把溶液的pH调到2-3
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/04 21:14:37
co2和hcl,一个是可溶于水,一个是极易溶于水.向溶液中通入混合气体,让混合气体中的杂质被溶液去除从而得到想要的气体的方法,称为洗气.用溶解的方法除掉hcl又不损失co2,就要用NaHCO3溶液.一
这是为了尽量减少CO2的溶解量,减少CO2的损失,因为CO2和H2O反应得到H2CO3H2CO3电离产生HCO3-离子,而饱和NaHCO3中有大量的HCO3-离子了,会以至H2CO3的电离,这样H2C
没有后面加硝酸的步骤是确定Br-,因为其他离子也会与银离子生成沉淀,如OH-CO32-、SO42-等等.一定要用硝酸,因为加其他酸一则会引入新的离子,二则盐酸、硫酸、磷酸本身会与银离子反应产生沉淀,或
减少氯气的溶解度,减少因为溶解而损失的氯气.氯气和水发生反应的离子方程式：Cl2+H2O=可逆号=H++Cl-+HClO饱和食盐水中氯离子浓度很大,促使上面这个可逆平衡向左移动,减少氯气的溶解度.
NaOH会和CO2反应,也会和HCl反应Na2CO3会和HCL反应,Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl(因为HCl为少量)但Na2CO3会和CO2反应——Na2CO3+H2O+CO2=2Na
热的饱和的NaHCO3溶液啊,除了HCL对co2的吸收是最少的
既不损耗CO2,又能使杂质HCl变成CO2如果碳酸钠就不行,还要吸收CO2,NaHCO3不能和CO2反应
因为Na2CO3溶液能吸收CO2.Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
错误,也可以是亚硫酸根SO32-.SO32-+2H+=SO2↑+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OBa2++SO32-=BaSO3↓
根据化学的平衡移动原理.氯气在水中的溶解是一个不能完全进行的岐化反应.具有平衡.当使用饱和食盐水时,由于食盐的电离不具有平衡,所以可以使水中的氯离子浓度达到很高,从而使得氯气的溶解遭到抑制,即HCl和
HCL极易溶于水,通入水极易吸收但为何要用NaCl呢那是因为加入NaCl增大了Cl-的浓度而Cl2也会溶于水,并少量发生如下反应：Cl2+H2o=HCLO+（H+）+CL-Cl-的浓度增大可以使这个反
Cl2不容于饱和食盐水,但HCl易溶于水,饱和食盐水中有大量水的.
饱和食盐水可以除HCl是因为HCl极易溶于水.虽然食盐水中含有大量Cl-,但是因为仍含有大量水,所以HCl仍能全部溶解.而Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小.所以可以用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体
HCl在水中的溶解度非常大,达到500:1,所以不会受溶液中少量氯离子的影响,而氯气的溶解度不大,基本不溶于饱和食盐水
沉淀箭头是溶液反应生成不溶物才加必须是生成物不溶才加而且反应物中不能有难溶或者不溶物
因为HCL可以溶于水,而且是极易溶于水.（你是不是在制作氯气,要是的话,就因为制作氯气时会产生HCL,而通入NaOH溶液的话,就会把氯气给吸收了,所以通入饱和食盐水,应为饱和食盐水中的氯离子已饱和无法
别听楼上乱说,饱和食盐水可以除HCl气体的.这是因为HCl极易溶于水,虽然饱和食盐水中Cl-浓度大,但是HCl仍能溶于水中.但是Cl2在饱和食盐水中的溶解度就大大下降.因此,实验室常用饱和食盐水除去C
因为盐酸含有氯离子,若用盐酸的话就会引入待测的氯离子,从而无法知道原来是否有氯离子
因为HCl气体极易溶于水,如果直接直接通入水中,会使它迅速溶解,可能产生倒吸现象.而它在饱和食盐水中的溶解度相对水较小,可使它缓慢被除去,从而不会影响实验.
CuO+2HCl=CuCl2+H2↑,铜不与盐酸反应,而CuCl2可溶,所以CuO会与Cu分离.