加入固体后平衡不移动嘛-搜答案-智慧作业帮

看成表面积改变很小（与液体气体比）,表面上发生的可逆反应正负速度不变

恒容,加入N2不会改变NH3或CO2的浓度,浓度不变速率不变反应就不移动再问：加入氮气不是等同于加大压强吗再答：改变压强本质是同等程度改变所有气体浓度(根据pV=nRT,p=cRT可知),但现在NH3

因为加入的是弱酸弱碱盐再问：能详细解释吗，假如弱酸弱碱盐会怎么样再答：醋酸铵溶液本身也有水解，其中醋酸根离子和铵离子也是水解平衡的。所以，虽然加入了醋酸铵晶体，产生了铵离子，但是铵离子和醋酸根离子和氯

您说的固体钠是单质钠吗,如果是单质钠的话,钠先与水发生反应,生成氢氧化钠与氢气,而氢氧化钠为强电解质,电离方程式为NaOH=Na++OH-而水的电离方程式为H2O⇌2H++OH-由此可知水

水的电离被抑制,因为2Na+22O=2NaOH+H2↑生成了NaOH,NaOH会抑制水的电离.虽然反应放热,但是最终会恢复室温,并不是持续的温度.

可以这样理因为固体浓度是不会改变的,固体浓度的算法是本身/本身,而不是固体/（固体+气体）,而且加入固体也不会改变体系压强,因此加入任何固体,平衡都不会移动.

不移动,纯固体和液体的浓度视为常数1,不影响化学平衡.

向电离方向移动；H+数目减少,浓度下降；电离度增大,导电性增强.

因为反应物和生成物的浓度未发生改变,压强对平衡的影响实际上是通过浓度来影响的再问：如果是恒温恒压加入惰性气体后体积增大浓度都变小怎么判断平衡移动方向呢再答：这种情况就相当于恒温恒容条件下的增大容器的体

可以这样理解因为在溶液中的醋酸钠始终是一样多的,而水没变

化学反应需要物质接触才能反应,气体是充满整个容器的,所以容积一定的情况下,浓度越大,接触的几率就越大,反应速率就越快.但是固体与液体的表面积基本不变,气体与之接触的几率与固体或者液体的量就没有关系了,

固体和纯液体,不管它们的物质的量是多少,一般认为它们的浓度是1,即浓度永远是1.所以平衡不移动.至于什么是纯液体,看其他人的吧,我不是很了解.

水的电力平衡向右移动H2O===>H++OH-因为本身次氯酸钠溶解后,次氯酸根会有结合氢离子的倾向（次氯酸是极弱酸）,形成一个水解平衡ClO-+H+《===》HClO而这里的所有H+离子,其实都是来自

增加固体物质的量并不能改变化学平衡,所以平衡不移动.催化剂没有正逆之分.对于一个可逆反应,加入催化剂只能同等倍数的增加正逆反应速率,所以平衡不会移动

向右移动因为本身醋酸钠溶解后,醋酸根会有结合氢离子的倾向（醋酸是弱酸）,形成一个水解平衡Ac-+H+===HAc可逆而这里的所有H+离子,其实都是来自于水本身的电离就是说在这个过程中一部分H+被消耗了

PH会变大,加入了醋酸根离子,平衡会向左移动,蒸发水氢离子浓度会变大,PH会变小

加入水离子浓度降低,正向反应电离出离子,根据勒夏特列原理可知平衡向正方向移动.再问：能不能说的清楚一点他们的浓度不是都变低嘛？那为什么平衡不像逆反应方向移动？再答：醋酸易溶于水，但是是弱电解质难电离，

平衡时向正反应方向或者逆反应方向移动,与离子的总量无关,而是与离子的浓度有关.再问：那么一般的化学可逆反应，比如N2+3H2=2NH3，也遵循这个道理吗？即：与物质的量无关，与物质的浓度有关？再答：是

氢氧化钙会析出.因为加入的氧化钙会和水反应消耗水.本来给出的条件里已经说了是饱和的氢氧化钙,水减少,也就是溶剂减少,溶质就会析出了.

不考虑比表面积的话,参与反应的物质并没有增多再问：那到底是变还是不变呢？再答：高中不考虑这些，认为不变

加入固体后 平衡不移动嘛