作业帮加入水后氢离子浓度比氢氧根浓度的比值增大
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 15:40:52
这是不能的.由于CH3COOH的量的增加,c(H+)会增大,c(CH3COOH)也会增大.这是因为溶液在这个温度下,水解和电离达到动态平衡.如果将该溶液加热的话,c(H+):c(CH3COOH)就会增
溶液显碱性,当稀释时,c(OH-)减小,而Kw=c(H+)*c(OH-),所以c(H+)增大,C(H+)/c(OH-)增大.
首先你要知道明矾的主要成分是：k(AL)2SO412H2O那么现在看有弱才水解也就是说有弱碱阳离子或者弱酸的酸根就能水解明矾中有铝离子所以,现在我们就清楚了,是铝离子水解导致水溶液显了酸性Al3++3
解题思路：根据水的电离分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/read
稀释后碱性减弱,所以氢氧根离子浓度减小,而氢氧根离子和氢离子的乘积不变,为水的离子积常数,氢氧根离子减小,氢离子浓度就会变大
如果是正的12次方就是酸性,氢离子浓度10的负一
ph值先增大后不变,冰醋酸就是纯的醋酸（乙酸）向醋酸中加水其实就是在稀释酸,酸被稀释时溶液中的氢离子浓度降低,那么氢氧根的浓度就会变大,也就是PH变大（水的离子积Kw不变Kw=C(H+)xC（OH-）
不变.只要温度不变,水的离子积是不会发生变化的.因为水的离子积只与温度有关.
[H+]>[OH-]溶液显酸性.
氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,是酸性溶液.
你的第一句分析是正确的.水是一种弱电解质,存在如下电离平衡：H2O﹤=﹥H^++OH^-常温下水电离出的H^+和OH^-浓度相等,C(H^+)=C(OH^-)=1*10^-7mol/L,加入酸使水溶液
若该溶液是酸性溶液,必先确定c(H+),可根据c(H+)•c(OH-)=Kw确定c(OH-)OH-是水电离出的等于水电离出的氢离子若该溶液是碱性溶液,必先)确定c(OH-,可根据c(H+)
因为醋酸是弱酸,加水稀释能促进它的电离,使溶液中氢离子浓度没有减小10倍,但硫酸是强酸,它完全电离了,所以稀释后溶液中氢离子浓度减小了10倍,即醋酸氢离子的浓度的减少量比硫酸的氢离子浓度的减少量少
小于.可以这样考虑,在醋酸中不断加入氢氧化钠直至氢离子浓度等于氢氧根浓度,那么在加入的过程中,氢离子浓度变小,醋酸电离平衡向电离出氢离子的方向移动,原本未电离的醋酸分子必然会不断电离出氢离子.既然最后
醋酸电离出的H+与NaOH的OH-中和,所以H-减少,促进了醋酸的电离但是电离的促进并不能完全抵消H+的减少,只能减弱H+减少的程度.也就是说H+减少得多,醋酸减少的少.
醋酸在水溶液中存在下列电离平衡HAc==H++Ac-电离平衡常数K=[H+][Ac-]/[HAc]加入NaOH溶液后,OH-与H+结合成H2O,降低了H+浓度,使平衡右移,Ac-浓度增大,达到新的平衡
CH3COOH=CH3COO-+H+加入醋酸铵,CH3COO-浓度增大,抑制CH3COOH电离所以H+浓度降低·CH3COONH4是中性的,所以NH4+的水解、加入部分CH3COO-的水解抵消,可以忽
前者离子浓度
说的等式是质子守恒.没错亚硫酸钠溶液：存在Na+,H+,SO32-HSO3-,OH-,H2SO31,电荷守恒,溶液电中性,溶液中的正电荷总物质的量等于负电荷总物质的量n(Na+)+n(H+)=2n(S
醋酸是弱电解质,加水时满足电离守恒,氢离子的物质的量增加.不过有在加水,根据离子浓度=离子物质的量/体积可知,氢离子浓度下降.