加入稀盐酸发现有气体,说明一定有铁剩余
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/31 12:52:11
在金属活动性顺序中,锌>铁>氢>铜>银,铁不能与硝酸锌反应,故滤渣中一定不含有锌,在滤渣中加入盐酸有气体产生,则一定含有铁,说明加入的铁粉过量,铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁,能与硝酸铜反应生成铜和
Mg+CuSo4=MgSo4+CuMg+FeSo4=MgSo4+FeFe+2Hcl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑肯定有FeCu可能有Mg
不一定对,溶液里除了有碳酸离子外,还可能含有以下离子:HCO3[-]HSO3[-]SO3[2-]再问:人家要改正了,就是如何确定一定有碳酸根再答:这个确定一定有碳酸根,如果溶液里面有SO3[2-]存在
正确答案是B金属活动性顺序表里面Zn在Fe的前面,所以Fe不可能把Zn置换出来,所以A是错误的,滤渣里面不可能有Zn的存在向滤渣中再加入稀盐酸,有气体放出.Cu是不和盐酸反应的,所以滤渣里一定有Fe,
硝酸银与硝酸铜混合溶液,加入一定量的铁,过滤,向滤渣中加入盐酸,有气体产生,说明固体中有剩余的铁,所以溶液中的银离子与铜离子完全反应,此时溶液中的溶质只有硝酸亚铁.若产生沉淀,说明溶液中还含有银离子,
A、错误,碳酸氢根离子也符合B、错误,应该加硝酸酸化,你加碳酸已经带入了氯离子C、正确,碱性气体为氨气,则溶液中有铵离子D、错误,钡离子也符合.答案选C
锌和铁排在氢前,可跟稀盐酸反应并放出气体,铜排在氢后,铜片放入稀盐酸中不反应.向固体中加入少量稀盐酸,有气体放出,固体中一定含有铁,也可能含与氯化铜反应剩余的锌,反应的化学方程式如下:Fe+2HCl═
还可以是HCO3-,SO32-,HSO3-.CO2,SO2都能使澄清石灰水变混浊.
改正你的一个错误,不是硫酸根,是亚硫酸根,还有碳酸氢根也符合区分亚硫酸与碳酸根和碳酸氢根很容易,因为加入稀盐酸产生无色气体,若为HSO3-,则会产生有刺激性气味的SO2.区分HCO3-与CO32-1.
加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有碳酸根加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有硫酸根加入硝酸钡溶液即无气体也无沉淀产生,在加硝酸银溶液立即出现白色沉
a错SO2也会使澄清石灰水变混另外碳酸根离子遇到过量的氢离子也会放出CO2b对
B对(尽管氨没那么简单)但A的问题很多,说无色无味的话,那溶液中就可能有碳酸(或亚硫酸)根,碳酸(亚硫酸)氢根,以及几种弱酸根,对应CO2,SO2等酸性气体,但说无色无味就是碳酸(氢)根,对应是CO2
根据金属活动性顺序铁氢铜银,向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出,可判断铁粉过量,则混合溶液中的AgNO3、Cu(NO3)2被完全反应,铜、银完全被置换,因此滤渣中含有铁、铜、银;故选D.
不是的还有氯化亚汞Hg2Cl2
D往滤渣中加入稀盐酸,有无色气体放出说明滤渣中有铁,所以D正确.有铁剩余,说明滤液中的硝酸亚铜全部被铁置换,一定没有硝酸亚铜,所以A、C错误.铁与硝酸亚铜反应生成的化合物为硝酸亚铁,所以B错误.再问:
错含有可能是亚硫酸根或亚硫酸氢根加入稀盐酸产生二氧化硫,也是无色气体
不一定.如果未知溶液中有Ag+,也能看到此现象.如果是先加稀盐酸酸化(可以除去银离子,亚硫酸根的干扰),看不到沉淀生成,再加入氯化钡(或硝酸钡),可以得到白色沉淀,可以证明未知溶液中一定存在硫酸根.
不对.原溶液也可能含有亚硫酸根或亚硫酸氢根.再问:硫酸钙不是沉淀啊!再答:亚硫酸钙是沉淀
由于铁的活动性在铜的前面,因此铁可以和硝酸铜溶液反应生成金属铜和硝酸亚铁;由于向滤渣中加入稀盐酸,有无色气体放出,说明滤渣中一定含有铁,即铁过量,因此就不会有硝酸铜,即滤液只有生成的硝酸亚铁,一定不含
错的,举个例子还可以是HCO3-或HSO3-