加入过量的稀硫酸能溶解,再加入适量的氢氧化钠溶液生成沉淀

注意到沉淀减少那段,发生的反应是NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O如果用1mL表示Al的话,则Mg的量是（6－1×3）／2＝1．5合金中镁和铝的质量比＝1.5×24：27＝4：3选C

第一题选A：铁屑溶于稀硫酸后生成亚铁离子,亚铁离子被硝酸氧化为三价铁离子,三价铁离子与氨水生成红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3）沉淀,氢氧化铁加热会分解为三氧化二铁（Fe2O3）,所以选A!第二题选C

①设和H2SO4反应的NaOH的质量为x，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98        805g×9

不一定,也有可能是亚硫酸根,亚硫酸钡也是沉淀,在遇到硝酸时会被氧化成硫酸根,所以硫酸根离子的检验,先加盐酸酸化（盐酸可以除去亚硫酸根、碳酸根等离子）,没现象,再加氯化钡,出现白色沉淀,说明有硫酸根

铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁.加入硝酸钾后溶液中有硝酸根.硝酸跟具有强氧化性,会使2价铁变为3价.

Ag+＋Cl-=AgCl↓Agcl+NH3·H2O=AgOH↓+NH4+＋Cl-氨水过量后,白色沉淀消失：AgOH+2NH3H2O==[Ag(NH3)2]OH+2H2OAg+＋Br-=AgBr↓硫代硫

氯化钡与其它物质反应生成的白色沉淀有氯化银、硫酸钡和碳酸钡,这三种沉淀加过量稀硫酸都不溶解（碳酸钡会反应生成硫酸钡、水和二氧化碳）,所以无法判断该溶液中有没有硫酸根

AlCl3中加入过量饱和的氟化钠后反应,生成[AlF6]3-无色配离子,在炼铝是用的冰晶石（Na3AlF6）中阴离子即是.[AlF6]3-无色配离子很难电离出铝离子,不和氨水反应

Fe+H2SO4==FeSO4+H2(气体)3FeSO4+4HNO3==Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+NO(气体)+2H2OFe2(SO4)3+6NH3.H2O==2Fe(OH)3(沉淀)+3

滤渣的成分是铜；氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式是：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；据题意,得关系式：CuO-----Cu8064x12.8g80/64=x/12.8gx=16g所以氧化铜的质量

将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后,的方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O再加入铁粉充分反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu充分反应,表示要加入过量的Fe才能置换出CuSO4中的Cu所以,

最终的结果是（D）最简单的理由就是：原硫酸中的硫酸根不能凭白就丢了呀其它理由：加入足量的KOH溶液,Fe(OH)2不稳,要转化成Fe(OH)3；Al(OH)3能溶于KOH生成KAlO2

硅酸钡

选A过氧化钠与水反应生成氧气与氢氧化钠氧气将二价铁氧化成三价,然后三价铁沉淀了加了硫酸后,氢氧化铁沉淀溶解铝离子在溶液中沉淀又溶解了

过量的铁粉生成的是Fe2+,加入KSCN溶液不变红.加入稀硫酸后,溶液中有NO3-,相当有了硝酸,所以3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑,生成Fe3+,Fe3+与SCN-生成血

铜会溶解,并放出NO气体,因为只要溶液中有氢离子,硝酸根离子就会表现它的强氧化性.也相当于是合成了硝酸分子.

该反应过程有关转化关系为FeH2SO4Fe2+HNO3Fe3+氨水Fe（OH）3加热Fe2O3，有关反应为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H

浓硫酸物质的量浓度为2.6mol/L首先我很佩服这道题的出题人,一下子考了三个反应啊!有点绕,下面慢慢解答.先写方程式：Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑+2H2O（加热）----铜片和浓硫酸

有关转化关系为FeH2SO4Fe2+HNO3Fe3+氨水Fe（OH）3加热Fe2O3，红褐色沉淀生成为Fe（OH）3，Fe（OH）3不稳定，在加热时分解生成红棕色的Fe2O3，而Fe（OH）2为白色沉

1、Cu在金属活动性顺序表中排在H之后,因此放入稀硫酸中不反应.2、加入硫酸银后,由于Cu在金属活动性顺序排在Ag之前,因此发生置换反应：Cu+2Ag(+)=Cu(2+)+2Ag生成了铜离子,因此蓝色