加入铝单质生成大量氢气的溶液里为什么不能有硝酸根-搜答案-智慧作业帮

应该选择D.题目中说“加入铝粉能放出氢气的溶液”,这说明溶液可能呈酸性,可能呈碱性,因为Al同强酸、强碱反应均能产生氢气.这样：A、若溶液呈碱性的话,NH4++OH-=NH3+H2O,产生氨气,故不能

黄色沉淀

AA当溶液为酸性时可能存在.B因为若为酸性,Al和硝酸反应不会生产H2；若为碱性,Mg2+不能和OH-共存.

与铝粉能放出氢气不止酸可以,NaOH也可以所以不能判断溶液里大量共存的是OH或者H离子,只能分别考虑.OH与Mg形成沉淀

选A.理由：铝粉加入溶液后放出氢气,那么溶液中含有大量Al3+.B当中的OH-能与Al3+反应（若OH-过量,则成偏铝酸根离子；若OH-不过量,则生成氢氧化铝沉淀）,故不能大量共存

若原溶液是强酸性,则HNO3强氧化性无法生成氢气

A．溶液中含有NO3-，与铝反应不生成氢气，故A错误；B．碱性条件下NH4+不能大量共存，酸性条件下CO3-不能大量共存，故B错误；C．碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．无

某无色透明溶液,排除C.Na+、Cu2+（蓝色）、Cl-、SO42-、加入铝粉,即有大量氢气发出,即说明溶液呈碱性或者酸性,A中两种情况都能共存.B中有NO3-,如果溶液是酸性的,那么不能生成氢气,因

与铝反应生成氢气的溶液中:铵根离子,钾离子,氯离子,硫酸根离子可能大量共存能与铝发生反应产生氢气的溶液有两种可能：一是酸性溶液,而是碱性溶液.(1)如果是酸性溶液,则其中含有H+:铵根离子,钾离子,氯

有硝酸根存在下,铝被钝化.即使不被钝化,也不会生成氢气,因为氧化铝的不再是氢离子,而是硝酸

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

硅,Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2箭头

铝是两性物可以和强酸强碱反应（即有可能有OH-H+)所以NH4+不能和OH-共存HCO3-不能和OH-H+共存

溶液中加入金属铝有氢气放出，则溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，则A．在酸性溶液中，NO3-具有强氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应，如溶液呈碱性，Fe2+不能大量存在，故A错误；B．无论溶液呈酸性，还是

溶液可能是酸性也可能是碱性.A：不管酸碱性都可共存B：不管酸碱性都不可共存,因为HCO3-,酸性放CO2,碱性变CO32-C：酸性可共存,碱性因为NH4+不可共存D：不管酸碱性都不可共存,因为Fe2+

某溶液加入铝有氢气生成,则此溶液可能呈酸性可能碱性.选AA组中四种离子在酸性或碱性都能共存.BHCO3-在酸性或碱性都不能共存.Ca2+在碱性下不能共存.CNH4+Ca2+在碱性下不能共存DFe2+在

加入Al产生H2,所以可能是酸性也可能是碱性.一定共存,说明在酸性中能共存,在碱性中也能共存A是有颜色Cu2+蓝色错B错的在碱中可以,在酸中,有NO3-离子在,再有H+,在,就是HNO3溶液,Al不会

某无色溶液加入铝可生成氢气,说明溶液中存在大量H+或者OH-A中Cu2+（蓝色）,不符合B中HCO3-与H+或者OH-都反应

AH+,Ba2+,Mg2+,Cl-D中有Ca2+,当OH-浓度大时生成的氢氧化钙溶解度小,是沉淀,不与铝反应.

说实话,这个题目感觉出的不好“无色溶液能与铝作用生成氢气”所以要么是酸性溶液,要么是碱性溶液如果是“可能大量共存”的话那ABCD都是对的因为说得“可能”,就是说只要能在酸或者碱其中一种里面能共存就可以