作业帮加入铝粉能产生氢气的溶液中,可能存在大量的钠离子,铵根离子,氯离子和硝酸根离子么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/07 18:04:41
在一定量的盐酸溶液中加入足量锌粒要使反应速率加快可加入（盐酸）理由是（增加接触面积）要是产生的氢气量不变但反应速率变慢可加入（锌粒）理由是（一定量的盐酸溶液）
铝粉放出氢气的溶液有氢氧根离子或者氢离子,根据这个,判断A不共存NH4+与氢氧根离子反应BHCO3-与氢氧根离子或者氢离子反应DNO3-和氢离子相当于硝酸,会把Fe2+氧化成Fe3+
(1)CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu,Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu­Zn原电池,加快了氢气产生的速率(3)Ag2S
取蒸馏前的溶液,加入AgNO3溶液,可观察到有白色沉淀产生,加入稀硝酸,（白色沉淀不溶解）,说明溶液中含有（cl-）.生成的AgCl是一种难溶于水难溶于酸的白色沉淀再问：不好意思题目有点误解是取蒸馏前
1OH-K+SO42-CO32-2OH-K+SO42-3OH-K+CO32-4H+Al3+SO42-K+5H+Al3+SO42-6H+K+SO42-7OH-K+技巧1分为两种情况OH-与H+2电荷守恒
A、在强酸性溶液中，存在硝酸根离子，相当于是硝酸溶液，则不会产生氢气，故A错误；B、碳酸氢根离子在酸性和碱性环境下均不能大量共存，故B错误；C、在强碱性环境下时，氢离子不能大量共存，故C错误；D、该组
若原溶液是强酸性,则HNO3强氧化性无法生成氢气
加入盐酸会有气体放出,加入氢氧化钡
选b.蒸馏水与钠生成氢气和氢氧化钠,就是钠与水的反应.无水酒精与钠生成乙醇钠和氢气.乙酸会和钠生成乙酸钠和氢气.原理都是羟基中的氢与钠发生反应,那取代了氢生成氢气.而苯环中没有任何羟基氢,所以不会生成
因为恰好反映所以Zn全部都用掉了Zn+H2SO4=H2+ZnSO4而Zn有0.5mol所以生成了H20.5mol质量为1g
答案AB金属和酸反应,金属和强酸弱碱盐溶液反应均能产生氢气.所以选AB再问：和B怎么反应？能写下过程吗再答：NH4+可以使水电离出OH-和H+,NH4+和OH+发生可逆反应生成NH4OH，从而使水中的
首先硝酸根离子不能大量共存,大量的话,不会产生氢气,会产生一氧化氮或者二氧化氮等等其他氮氧化物.
其实应该是这样的,加入铝产生氢气的溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液.如果是酸溶液,硝酸根是不能共存的,因为有H+和NO3-就相当于有硝酸,而硝酸是氧化性酸,氧化性酸和铝反应就不能产生氢气了.
Na的化学性质十分活跃,很容易和水、酸、醇等羟基(-OH)上的H发生置换反应放出氢气.A中有CH3CH2-OH；C中溶液中有水、D中苯环上连接的-OH都可以和Na发生反应,产生氢气,产物分别是乙醇钠、
A:苯因为需要氢离子只有苯没有氢离子
某溶液中加入铝粉能产生氢气，则溶液为酸或强碱溶液，A．碱性溶液中该组离子之间不反应，能共存，酸溶液中H+、ClO结合生成弱酸，则不能共存，故A不选；B．碱溶液中Cu2+、Fe2+分别与OH-结合生成沉
溶液中加入铝片有氢气产生，溶液为酸或强碱溶液，A．若为碱溶液，Fe3+与碱反应生成沉淀，则不能共存，故A错误；B．若为碱溶液，Al3+、Mg2+与碱反应生成沉淀，则不能共存，若为酸溶液，S2-与氢离子
某无色溶液加入铝可生成氢气,说明溶液中存在大量H+或者OH-A中Cu2+（蓝色）,不符合B中HCO3-与H+或者OH-都反应
听我的选AD楼上的人纯属瞎嚼某溶液中加入铝粉有氢气产生,要么这个溶液是酸性溶液,即有大量的H+存在,要么就是碱性溶液,即有大量的OH-离子存在.B、无论H+存在还是OH-离子存在,HCO3－都不能与他