加压,为什么气体体积大的速率改变快-搜答案-智慧作业帮

如果在定容的体积下就是对的!

缩小体积,压强增大,速率加快再问：增加量不同再答：扩体，压强减小，速率减慢再答：前提是其它条件不变再答：增大压强，反应向正反应反向进行

压缩体积,单位体积内的有效分子数增多,反应的速率就回很快,而且化学计量数越大,单位体积内的有效分子数增加的也就是越大,那么对其的影响也就是越大,简单的例子就是一升的瓶子里装着5mol的气体,（2A+3

理想气体方程PV=nRT,V(体积)不变,T（温带）升高,（质量一定时,n和R是常数）所以P（气压）升高微观来讲,温度是气体分子的不规则运动的速度,温度越高速度越快,气压就是气体分子对容器壁的撞击但体

液体中气体的溶解度与气体表面压力大小有关,压力大,溶解度就大.

改变化学反应发生的条件会让反应朝着抑制这种改变的方向移动.就跟物理里面,电磁力的方向总是阻止磁通量发生改变一样,知道这么多足够了,想了解更深层次的,不知道了,可以去找一些科学书籍看一下,估计也没有.

这并不矛盾啊.注意你问题的前提：恒温、恒压.恒压,通入稀有气体,反应体系的体积就会增大,因此反应物（不包括西稀有气体）就相当于被稀释,所以反应要向气体分子数增大的方向移动.

根据阿弗加德罗定律PV=nRT可得体积与压强成反比再答：P代表气体压强V代表气体体积n为物质的量R为一个常数，等于8.314T代表开耳文温度

对气体加压,使气体的密度增大,因为气体内部分子运动的空间小,所以运动比较剧烈,从而使气体的内能增加,温度升高.所有气体都如此

压强公式P=F/SF为该面积上的压力.对气体来说,给壁面的压力是微观无数分子撞击壁面的宏观效果.故温度越高,分子运动剧烈,对壁面产生的压力就大,压强就大.气体对周围壁面的压力与质量关系不大.可以想象,

对于理想气体pv=nRTp压强v体积n摩尔数R常数T温度自己分析吧变量太多

温度不变时,一定质量的气体,体积越小,那么气体与容器壁撞击次数增加,压强增大温度升高,其他条件不变时,能让分子运动加快,同样气体与容器壁撞击次数增加,压强增大

组成物质的分子之间是有间隙的对于固体和液体,分子间的间隙比较小,所以固体液体的体积较小气体分子间的间隙比较大,所以气体的体积比较大

增大压强,反应速率加快,这只对有气体参加的反应而言.增加气体压强则单位体积内气体分子数加多,有效碰撞也加多,故反应速率加快,这与浓度对反应速率的影响相一致.生活中关于增大压强的实例,都是利用物理性质,

这和高压锅的原理是一样的压力一大沸点降低如果从微观粒子来说应该是在高压下,分子运动的比较剧烈,所以把这个溶点降低了吧

一定质量的气体体积增大分子也随之增多,距离当然不变大

温度升高,自由振动速率提升,但是宏观运动速率基本不变分布的图就是麦克斯韦分布,请楼主百度之,中间峰两边矮的就是分布就是说从0到Vmax都有升温之后更多的分子V大了,但是还是有V小的并且,V小的之前可能

物质是液态还是气态,由分子间的间隔决定.拿水为例,当水蒸汽失去能量,温度降低,分子运动速率变慢,间隔变小,由气态变为液态.气体在被压缩时,由于要克服分子间的斥力,内能增加,但是分子间的间隔变小.如果在

影响反应速率的因素主要有：温度、浓度、压强（通过浓度影响）、催化剂、接触面积等等.如一个带活塞的密闭容器,将活塞向里推,容器体积减小,压强增大,浓度也增大,故反应速率加快.反之将活塞向外拉,容器体积增

在加压的同时,温度的确是会上升,但是也会向外放出热量,恢复到原来的温度,更何况在加压的同时也会采取人为降温,来使它尽快液化.不明白欢迎来求助.多谢了!