加水稀释,氢氧根比氢离子比值变小,溶液呈什么性-搜答案-智慧作业帮

溶液显碱性,当稀释时,c(OH-)减小,而Kw=c(H+)*c(OH-),所以c(H+)增大,C(H+)/c(OH-)增大.

变小HAc电离速度小于稀释速度,氢离子浓度降低.

氢氧根离子物质的量浓度升高,在温度不变的情况下,氢氧根离子物质的量浓度和氢离子物质的量浓度是定值,稀释氢离子,氢离子浓度下降,所以氢氧根离子物质的量浓度上升

稀释的过程中,对于离子浓度的变化规律为：有效离子浓度降低!【有效离子：酸性环境中除OH-外的所有离子；碱性环境中除H+外的所有离子】由于Na2CO3溶液呈碱性,因而在稀释的过程中,H+之外的所有离子,

氢氧根离子浓度增加再问：为什么再答：氢氧根和氢离子呈反比增长、氢离子减少、氢氧根离子增加

要看溶液的酸碱性酸性加水就增加氢氧根碱就相反中性的都不变

由于醋酸的电离存在电离平衡即HAC+H2O=AC-+H3O+根据平衡移动的原理增加反应物（水）的浓度平衡向右移动所以氢离子浓度增加当水加入的过多时即使氢离子的浓度增加也没有水稀释的程度大所以氢离子浓度

是这样的.对醋酸溶液来说,离子浓度越大,溶液导电能力越强.再加冰醋酸由于电离度减小,所以氢离子浓度减小；再加水,电离度增大,但是抵不够体积增大的影响,氢离子浓度还是减小.所以醋酸溶液有一个氢离子浓度最

碳酸钠溶液显碱性,加水时促进水解,水解产生的氢氧根离子多,但溶液的体积增加更大,所以浓度减小,而水的离子积不变,则氢离子浓度增大了.

加水稀释时氢离子浓度比氢氧根离子浓度的值明显减小的溶液显酸性酸性溶液中氢离子浓度较高,加水时,明显降低原创性回答,请尽早点击下面的“选为满意回答”按钮如果还没解决您的疑难,[知识黑洞]和[夕阳无限好]

稀释前,[H+]:[SO42-]=2:1稀释后,溶液PH可视为7,[H+]=10^-7mol/L硫酸根离子被稀释500倍,[SO42-]=V×10^-5÷500Vmol/L=10^-8mol/L所以最

可以认为不变,严格来说是增大的如果忽略水的电离,那么就是不变的.NH3·H2O=NH4++OH-,每生成1个NH4+就一定会生成一个OH-,因此[NH4+]/[OH-]恒等于1如果考虑水的电离,那么就

醋酸最多,硫酸次之,盐酸最少.既然氢离子浓度相同,由于醋酸是弱酸,其分析浓度是最大的,因此醋酸稀释所需要的水最多.

1、可以把水看成氢离子、氢氧根离子浓度都是10^-7mol/L的溶液,所以醋酸溶液（其中氢离子浓度大于10^-7mol/L、氢氧根离子浓度小于10^-7mol/L）,加水稀释时,氢离子来说浓度减小,但

碱性啦,因为题意说氢离子浓度变大了,稀释碱性溶液才会是氢离子浓度增大（可以看成加入的水中的氢离子浓度大于原溶液,所以原溶液呈碱性）.

加水稀释,虽然促进了醋酸的电离,因为弱酸是越稀越电离,但是物质的量是增大了,但是体积增大的幅度更大,所以H+的浓度还是减少了,因为Kw=C(H+)*C(OH-),Kw只与温度有关,所以H+浓度减少,O

弱酸遵循越弱越电离的规则,但加水它们的浓度都会降低,至于比例嘛个人认为是氟离子比氢离子降低,因为电离的数一样,加水后又加了点氢离子.至于水解嘛,应该有,但电离着水解着,电离的大于水解,还是电离

0.1mol/L的氟化氢溶液不断加水稀释,HF继续电离,但体积增大更快,因此c（F-）不断地减小而由于除了HF电离外,H2O也电离,因此c（H+）不断减小,无限趋近10^-7mol/L(如果是常温)再

加水稀释之后应该是氢氧根浓度升高,水电离出的氢离子浓度下降,氢离子浓度与HF浓度的比值升高

纯净的乙酸加水稀释,氢离子浓度是先变大再变小.一般的乙酸溶液则是单调变小.