加热高锰酸钾,反应一段时间后,剩余固体成分可能有几种情况

加热   高锰酸钾 →锰酸钾＋二氧化锰＋氧气   加热  2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑根

48-44.8=3.2O2高锰酸钾相对分子质量158氧气相对分子质量32158/X=32/3.2x=15.8g所以参加反应的质量15.8g

方法一：假如高锰酸钾的量是a克，假设生成的氧气的质量就是高锰酸钾的10%，     2KMnO4  △  .&

反应化学式如下：由反应的化学方程式可知,反应后的产物出氧气外都是固体,因此,加热前后的质量差为氧气的质量,即反应生成了4.8g氧气.根据化学方程式的式量系数关系,可计算,当生成4.8g氧气,要消耗47

0.64g高锰酸钾只反应了0.1975g剩余9.1625g锰酸钾0.1231g二氧化锰0.054g

2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2反应前后各元素的量不变,故生成的氧气为50-46.8=3.2克；3.2/1.43=2.24,所以生成的氧气体积是2.24L,0.1mol；46.8克剩余

1.生成的氧气10-9.04=0.96克2.生成0.96克氧气需要高锰酸钾的质量是0.96×158/16=9.48克剩余物质中KMnO4为10-9.48=0.52克K2MnO4为9.48×98.5/1

减少的质量是生成O2的质量,是10-9.68=0.32g设参加反应的KMnO4的质量是x,反应生成K2MnO4的质量是y,反应生成MnO2的质量是z.2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑3

（1）制得氧气的质量是多少?在标准状况下的体积是多少?制得氧气的质量＝10－9.36＝0.64克在标准状况下的体积＝0.64/1.429=0.448L

两种情况：含有锰酸钾和二氧化锰,也可能是锰酸钾和二氧化锰和没有分解完的高锰酸钾.把反应一段时间后的剩余固体成分加水溶解,如果水溶液颜色呈紫色,说明混合物中含有高锰酸钾.把反应一段时间后的剩余固体再加热

反应式：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+3O2根据计量关系就可以计算了

我觉得还是你的试管里有残留水分的问题.我自己也做试验.而且经常在家弄.试管里只要我些水分.加热就能列掉.尤其是强热的时候.比如用喷灯.所以最好的办法是酸碱洗涤后的试管用清水再弄干净.然后使用吹头发的吹

生成的氧气质量=固体质量减少=6.4g2KMnO4=K2MnO4+O2+MnO22*15832x6.4X=63.2克.需要63.2克高锰酸钾.

有两种情况：含有锰酸钾和二氧化锰,也可能是锰酸钾和二氧化锰和没有分解完的高锰酸钾.把反应一段时间后的剩余固体成分加水溶解,如果水溶液颜色呈紫色,说明混合物中含有高锰酸钾.把反应一段时间后的剩余固体再加

2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑固体质量减轻了1.6g就是氧气的质量1.6g剩余固体应该是K2MnO4和二氧化锰,还包括没反应的高锰酸钾的质量设反应的高锰酸钾为Xg,生成的K2MnO

失去的质量是生成氧气的逸出（质量守恒）氧气质量：40-36.8=3.2g2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O219732xg3.2g197*3.2=32xx=19.7g有人说,为什么不直接用

回答一.1.FE+H2O+O2=FE2O3+H22.KMNO4==(加热）K2MNO4+O2二.1.书上找（高中书上有）2.拿实际的题三.有毒试验,易挥发,与空气反映等四.你这123自问自答啊五.你这

根据质量守恒定律：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2不计算不参加反应的高锰酸钾,那反应的高锰酸钾应与锰酸钾、二氧化锰、氧气的质量相同,而高锰酸钾的质量为xg,反应后的质量为（x-0.8g）,说

若高锰酸钾已完全分解,剩下的就是锰酸钾和二氧化锰;如果高锰酸钾没完全分解,剩下的就是高锰酸钾,锰酸钾和二氧化锰反应文字表达式是高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气

加热高锰酸钾,其反应化学方程式为2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑.　　加热高锰酸钾,反应一段时间后,如果高锰酸钾未完全分解,还有剩余,则剩余固体中还含有3种物质——高锰酸钾（KMnO4