作业帮0.01mol氮气在温度为300K时由0.1
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/09 01:35:49
对,1mol气体就是22.4L
H2转化率为0.375,即反应的H2占总H2的0.375,那麼就是3mol根据方程,消耗3molH2的同时消耗1molN2,产生2molNH3那麼平衡的时候N2为1mol,浓度为0.1mol/L.H2
在2L的密闭容器中,充入2mol氮气、5mol氢气,经过5min达到平衡,此时氨气浓度为0.5mol/L,求：用三行数据去处理（mol/L）N2+3H2==2NH3起始12.50转化0.250.750
此反应为消耗1molN2、3molH2,生成2molNH3,假设氢气耗尽,则最多2摩尔氨气；最少不反应,0摩尔氨气.所以氨气浓度范围是0—2摩尔.
其实那是为了求物质的量:而只有273开时知道气体摩尔体积22.4升/摩.假设气体经一恒压压缩由300开到273开,则有P*V1=NRT1(300开)且P*V2=NRT2(273开),则有V2=V1*2
1、恒压容器中氮气的转化率更高,因为恒压容器可以看作恒容容器缩小体积的过程,容器体积缩小,压强增大,平衡往右边移动,转化率增大,氨气含量增大,平均摩尔质量增大,密度增大.
如果体积温度一定,那么只能等量加料,除非是恒压的反应,而恒温恒压只要等比加就可以!1、温度、体积恒定时（1）若X=0,Y=0,则Z=（2）（2）若X=0.75,则Y=（2.25）,Z=（0.5）（3）
N2+3H2=2NH3算出剩余气体的量可以假设Q=（NH3)^2/((N2)*(H2)^3)就得出答案了查出来的...
根据理想气体状态方程PV=nRT,V正比于n（n是研究对象气体物质的量）,因此密度不变,浓度也不变.
再答：对外作功应为绝对值W再答：不懂得可以追问再问：最后W等于多少再答：2000ln10
N2+3H2NH3310X3x2x3-x1-3x2x4/(3-x+1-3x+2x)=1/0.9X=0.23x=0.6V=c/t=n/vt=0.6/(2*3)=0.1mol/(L*min)
这是高中的还是?C0=3/2=1.5mol/LC=2.7/2=1.35mol/LV=(C-C0)/t=-0.05
此类问题用三段式计算：N2+3H2=2NH3始3mol6mol0mol变1.2mol3.6mol2.4mol终1.8mol2.4mol2.4mol混合气体中,氮气的体积分数=1.8/（1.8+2.4+
5na,10na
A：N2+3H22NH3始130变x3x2x终1-x3-3x2x(1-x+3-3x+2x)=(1+3)*4/5,可得x=0.4最后气体物质的总量=3.2mol,即体积为B容器的3.2/2=1.6倍,若
1N2+3H22NH3注意反应后气体体积比原来少.当N2和H2物质的量变为原来的一半时（N2是1mol,H2是3mol）,反应后容器内气体压强比原来小,导致平衡向压强增大方向移动（即逆方向）,所以等温
/>1）A 2）A （由阿伏伽德罗定律的那个PV=NRT...把定压想象成定容,然后看压强变化,挺抽象的,这个需要理解...）是氩气么?看不清...1）根据平衡原理,恒温恒压下,加
25%啊.呵呵·~O(∩_∩)O~
N2所以是2NA个N原子