24.5g氯酸钾在二氧化碳的催化剂作用下加热后放出的氧气与多少克双氧水分

2KClO3=MnO2、加热=2KCl+3O2(气体)2459624.5X245:24.5=96:XX=9.6(克）2H2O2=MnO2=2H2O+O2(气体)6832Y9.668:Y=32:9.6Y

C+O2====CO2123244碳过量10XX=13.75克6g碳在装有10g氧气的集气瓶中充分燃烧生成二氧化碳13.75克再问：为什么碳过量？？再答：C+O2====CO21232x10x=3.7

2KClO3=2KCl+3O2.氯酸钾的式量是122.5,24.5克可放出氧气9.6克.24.5g*3*32/122.5*2=9.6g2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2.高锰酸钾的式量是158

剩馀固体质量是多少?再问：20.4g再答：元素守恒,O2=30-20.4=9.6g2KClO3=2KCl+3O2  245     

①根据质量守恒定律得:生成氧气质量为7g-5.08g=1.92g氧气体积=1.92g÷1.429g/L≈1.29L②剩余固体为氯化钾（KCl）4.9g和MnO2为2.1g

解题思路：根据化学反应方程式进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include

12克碳里的碳原子全部变成二氧化碳里的碳原子,而12克碳是1摩尔碳,所以就生成1摩尔二氧化碳,所以二氧化碳就是44克

C+O2===CO21244X0.44g12/44=X/0.44gX=0.12g刚样中含碳量=0.12g/10g=1.2%

氧气质量=19.6g-13.4g=6.2g【因为氧气质量加剩余固体13.4g等于氯酸钾和二氧化碳的混合物19.6克--------质量守恒定律】

解题思路：根据质量守恒定律考虑求出氧气的质量解题过程：氯酸钾，二氧化锰的混合物26g，加热后完全反映，最后剩余物质的质量为16.4g，求（1）生成氧气的质量：（2）原混合物中二氧化锰的质量：（3）原混

2KClO3=2KCl+3O2245267.224.5XYX=0.2gY=6.72L充分反应后在标准状态下可制得6.72L的氧气,所得的滤液经蒸发,理论上可得0.2mol的氯化钾

氯酸钾(KClO3):39+35.5+16×3二氧化碳（CO2）:12+16×2氧气（O2）:16×2过氧化氢（H2O2）:1×2+16×2水（H2O）:1×2+16氯化钾（KCl）:39+35.5

2KClO3=3O2↑+2KCl生成O2质量m=14.8-10=4.8g原混合物中KClO3质量为4.8/(32*3)*245=12.25g原混合物中MnO2质量为14.8-12.25=2.55g反应

1,由于MnO2是催化剂所以不参加反应,KClO3在MnO2得催化下加热生成KCl与O2,所以氧气为9.6g.2,因为2KClO3=加热=2KCl+3O2所以M（KClO3)=225*9.6/96=2

反应前总质量4.9+0.5=5.4g反应后总质量为4.44g,减少了表示生成了O2而减少减少的量就是O2的量5.4-4.44=0.96g根据反应方程式算已分解的KClO32KClO3==(加热,MnO

设完全反应最多能生成xg氧气.2KClO3=△/CAT=2KCl＋3O2↑245:9624.5g:xg注：CAT即催化剂.x＝24.5×96/245＝9.6即这些氯酸钾完全反应最多能生成9.6g氧气.

2摩尔氯酸钾生成3摩尔氧气则24.5克（0.1摩尔）生成0.15摩尔氧气质量为4.8克克

设最多可以得到氧气的质量为X2KClO3=加热=2KCl+3O2（向上箭头）2459624.5克x245/96=24.5克/x解得x=9.6克答：完全反应后最多可以得到氧气的质量为9.6克

生成的氧气的质量是（24.5+3）-22.7=4.8g因为,二氧化锰是催化剂不参加反应,根据质量守恒定量,减少的质量就是氧气的质量,因此氧气的质量是4.8g设参加反应氯酸钾的质量为x2KClO3==M

（1）高锰酸钾分解所需的温度低些，而氯酸钾分解时要加热到较高的温度且反应放出氧气的速率较慢，通常要加入催化剂可知b点得到的氧气主要由高锰酸钾分解所得，而高锰酸钾分解生成的二氧化锰可做氯酸钾分解的催化剂