0.01M硫酸配制 0.3mL浓硫酸-搜答案-智慧作业帮

300*1.5*60%=x*1.84*98%求出x就是第一题,根据溶质守恒500mL=====0.5Ln（H+）=2mol/L*0.5L=1molSO2+Cl2+2H2O→H2SO4+2HCL1112

因为给了浓稀溶液的密度,“浓稀两种溶液体积相减”的做法肯定是错的.应该用质量差计算加水的质量及体积.即：(500mlx1.14g/ml)－(63.2mLx1.84g/ml)＝453.7g加水的体积为4

60%的硫酸300mL,密度为1.5,所以,其质量为300×1.5=450g450g60%的硫酸中,含有H2SO4质量为：270g所以,需要98%的浓硫酸质量为270÷0.98=275.51g因此,需

100mL3.0mol/L的物质的量为0.1*3=0.3mol所以要浓硫酸的体积为0.3mol/18=0.0167L即16.7ML

V=100*1/18≈5.556mL再问：可以写下公式吗？再答：根据物质的量守恒，可以得到n1=n2于是c1*V1=c2*V2V2=c1*V1/c2=100*1/18≈5.556mL可以么，~O(∩_

解析：因为98%浓硫酸的密度d=1.84g/Cm3,所以浓硫酸物质的量浓度c为：c=1000*d*%/M==1000*1.84*98%/98=18.4mol/L根据稀释定律：n1=n2C1V1=C2V

梯度稀释法

是问除了98%的浓硫酸外还需要多少ml的蒸馏水即用这个水把一定量的98%硫酸稀释到20%,这个水就是要求的.

c(浓)=1000*1.80*98%/98=18mol/LV=500*1/18=27.8mL

c(浓)=1000*1.84*98%/98=18.4mol/LV(浓)=2*250/18.4=27.2mL

（1）配制成的稀硫酸溶液=1.07*1000=1070g（2）m(H2SO4)=1.07*1000*5%=53.5g所以需要98%的浓硫酸体积=53.5/(1.84*98%)=29.7mL需要水的质量

你笨蛋啊,196/18.4=10.65217ml98%的浓硫酸18.4g/cm3,知道怎么算了吧

一般的浓硫酸的物质的量浓度是是18.4mol/L那1000ML中,也就是1L溶液中,2mol/L硫酸摩尔质量就为2×1=2mol那n(H2SO4)=n(浓H2SO4)=2mol∵n(浓H2SO4)/V

27.88ml

浓硫酸14.8ml水93.3ml如果我没算错的话设浓硫酸质量为x100×1.2×20%=90%x算出x再换算成体积水的质量只要用100×1.2-x然后再换算成体积

不用等式是根据溶质质量前后相等后面总溶液的质量为98%的浓硫酸的质量为100*1.84在加上水的质量x*1=x所以是100*1.84+x不懂问

设需加水xmL.已知98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3,水的密度为1g/cm3根据稀释反应前后溶质的质量不变得：100mL*98%*1.84g/cm3=(100ml*1.84g/cm3+x*1g/

0.5mol/L稀硫酸500ml中含硫酸0.5*500/1000=0.25mol.0.25mol硫酸质量：0.25*98=24.5g所需浓硫酸质量：24.5/0.98=25g所需浓硫酸体积：25/1.

500×10%÷98%≈51（毫升）

三个空格分别填50、150、27.配制200g24.5%的稀硫酸需98%浓硫酸的质量为(200*24.5%)/98%=50g需加水的质量为200-50=150g所以,需98%浓硫酸的体积为50/1.8