作业帮化合物中各元素的质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/08 11:03:26
化合物中元素的质量比是用质量分数来比的.列出元素的质量分数=该元素的相对原子质量*个数/整个化合物的相对原子质量.同一化合物中、除以的相对分子质量相同.约去、即为相对原子质量乘个数
一般来说O是显负2价的而R显正3价所以可知分子式为R2O3又因为质量比为7：3所以2*R/16*3=7：3R=56所以可知他的相对原子质量为56就是Fe
就是各元素原子个数乘以相对原子质量之比,如h2o,氢元素与氧元素之比为1*2/16*1
H2SO4中,H原子,S原子,氧原子的质量之比为=2×1:32:4×16=1:16：32CO(NH2)2中,C原子,氧原子,氮原子,氢原子的质量之比=12:16:2×14:4×1=3:4:7:1
若相对质量比2：1的XY化合物中原子个数比为2X:Y原子个数比等于元素的质量比2x:y=3:2得到x:y=3:4所以选B
一般都化到最简
设X的相对原子质量7则Y的相对原子质量2化合物的化学式为XaYb7a:2b=7:3a/b=2/3则该化合物的化学式为X2Y3
就是各元素原子个数乘以相对原子质量之比
由XY两种元素组成的化合物中,XY的质量比是3:2,相对原子质量比为2:1则该化合物的化学式是X3Y4原子个数比：3/2:2/1=3:4
N:O=7：20=28：80=2N:5O分子式是N2O5五氧化二氮
化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比,因此硝酸铵（NH4NO3）中氮、氢、氧的质量比为：（14×2）：（4×1）：（16×3）=7：1：12；
m(N):m(H):m(O)=(14*2):(1*4):(16*3)=7:1:12
化合物中各元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比.
假设该化合物中有abc3种元素,质量比为：a*a的相对原子质量*个数：b*b的相对原子质量*个数：c*c的相对原子质量*个数化合式：十字交叉法.假设a为+3价,b为-5价,他们的化合式是：a5b3计算
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氢原子的质量为1,氧原子质量为16.水的分子式为H2O,即一个水分子内含有两个氢原子和一个氧原子.可得氢元素质量=1X2=2氧元素质量=16X1=16所以氢氧元素质量比为2:16=1:8这样简单的问题
1:3.运用的公式是:"原子个数的比=质量的比/相对原子质量的比".
是的.如在H2O中：原子个数比：H：O=2：1元素质量比：H：O=2*1：1*16=1：8氢元素的质量分数：2H/H2O=2/18=11.1%36克水中含有氢元素的质量：36*H%=36*（2H/H2
1该化合物的化学式为AxBy相对原子质量比*原子个数比=元素质量比7/2*(x/y)=21/8x/y=3/4所以化合物的化学式为A3B4猜测:化合物的化学式为Fe3O4