化学中的分离提纯除杂各是什么意思 有什么区别与联系

1酒精与水互融,硝基苯在下层,水在上层；苯在上层,水在下层在高中,只有溴苯、四氯化碳、硝基苯是在下层的一定要记住2乙酸与饱和碳酸氢钠反应,根据强酸制弱酸的原理,有机物一般只有小分子的醇醛酸和多羟基、羧

不一定,胶体的聚沉是物理方法,把Fe3+、Fe2+、Cu2+加NaOH转化为沉淀是化学方法

不同沸点液体：蒸（分）馏溶于不同物质的固体,用该物质清洗一般物质,溶于高温水,过滤,降温重结晶

2．化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”(1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原

过滤和蒸发

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当铁屑和铜屑混在一起时,可用磁铁分离农村把稻谷加工成大米时,常用筛子分离大米与糠；农村做豆腐常用纱布袋将豆腐渣与豆浆分离；在淘米时,常用倾倒法将洗米水与大米分离；当水中混有较多油而分层时,用吸管可逐渐

分离提纯的基本原则把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯;将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离.在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:1.不能引入

一、把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯;将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离.在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:1.不能引入新的杂质（水除

四原则：一不增(不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原).三必须：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽；三除杂途径选最佳.

“四原则”一不增(不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原).“三必须”一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽；三除杂途径选最佳

过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不

倾析:从液体中分离密度较大且不溶的固体分离沙和水过滤:从液体中分离不溶的固体净化食用水溶解和过滤:分离两种固体,一种能溶于某溶剂,另一种则不溶分离盐和沙离心分离法:从液体中分离不溶的固体分离泥和水结晶

这些是要看物理性质和化学性质.比如说相似相溶,大多数有机物都是相溶的.例如苯和汽油.还有1-4个C的羧酸,1-3个C的醇都可以与水互溶.4-11个C的醇为油状液体,与水部分相溶.12个以上的为固体,不

（1）①碳酸氢钠不稳定，解热易分解，故答案为：加热；②FeCl2可与氯气反应生成FeCl3，可加入氯水或氯气除杂，故答案为：氯气（氯水）；③Al2O3可与酸反应，而二氧化硅不反应，然后用过滤的方法除杂

选A.A中甲苯可以被高锰酸钾氧化为苯甲酸,再与氢氧化钠反应生成易溶于水的苯甲酸钠,苯不会参与上述反应,苯与水不互溶,所以分液可以分离.B中乙烯被氧化为二氧化碳,引入新杂质,不行,可以用溴水.C中乙酸乙

举个例子,某混合物中有A、B两种物质,其中B是杂质.分离：要使A、B分开,分别得到纯净的A、B提纯：只要除去杂质B即可,只得到纯净的A分离要比提纯要求更高

“四原则”一不增(不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原).“三必须”一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽；三除杂途径选最佳

A.B错在铜没有锌活泼,处理不掉锌离子.C错在氢氧化钠会把二氧化碳吸附而不是出去杂质了.D二者都难溶于水,无法去除.

1.萃取2.能3.降温结晶.（或降温热饱和溶液）4.降温结晶后过滤,滤液蒸发结晶