化学关于沉淀的大题

在化学变化中,一般来说有八大沉淀.为AgCl(氯化银）BaSO4(硫酸钡）CaCO3（碳酸钙）BaCO3(碳酸钡）Ag2CO3(碳酸银）Mg(OH)2（氢氧化镁）Cu(OH)2(氢氧化铜）Fe(OH)

碳酸钙（石灰石）CaCO3白色氯化银AgCl白色溴化银AgBr淡黄色碘化银AgI黄色碳酸钡BaCO3白色硫酸钡BaSO4白色硫化铜CuS黑色硫化铅PbS棕（黑）色氢氧化亚铁Fe（OH）2白色硫化锌Zn

现在不清楚是不是扣分点,初中老说的是对的,最好加上,不要让这个成为改卷老师扣分的依据（有些老师会抓着这个不放的）

初中的话,有Cu(OH)2是蓝色的,Fe(OH)3是红褐色的,其余大多数是白色的,具体题要自己分析有哪些离子,比如Mg(OH)2就是白色的,要从具体的题目中推测出Mg+的存在.高中的话是不太常考这些的

同温度ksp不变,加醋酸钠醋酸根水解产生氢氧根,所以氢氧化镁溶解变少,固体质量增加,同理,加氯化氨质量减少

答案选CA.氢氧化铁红褐色沉淀B双氧水氧化二价铁,变成三价铁,调节pH变成氢氧化铁沉淀C混合液的各组分具体含量不知道,错掉D置换.再问：C中通过电荷守恒不能求解么D的置换是怎么一回事三价铁怎么会与二价

如果是析出晶体,步骤是：蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,干燥.过滤后滤纸上有沉淀,此时应该向置于过滤纸上的沉淀加蒸馏水至完全淹没.待其沉淀,静置,滤去洗涤液.重复此操作三次.

1.装好实验器具,在漏斗中折好滤纸2.将被洗涤沉淀至于放置在漏斗中的滤纸上3.用玻璃棒引流,注入蒸馏水,直至没过沉淀,然后等待液体从漏斗底部流走4.重复3步骤两到三次5.讲洗涤好才沉淀倒在干的滤纸上,

1.取上层清液于另一试管中,继续加入那种能使某物质产生沉淀的液体,若没有沉淀生成,则可认定沉淀已经完全.2.向过滤物上加水,过滤,重复几次,直到滤液加入某种试剂不再沉淀为止.（该试剂为能使杂质沉淀的物

根据你提的问题提几点建议：1.我计算了一下,你给的硝酸的用量几乎与矿粉里的金属恰好完全反应.但是,由于金属还原能力不同,这几种金属溶解的顺序是锌》铅》铜》银,也就是说等银开始溶解的时候,其实硝酸已经很

H4SiO4(H2SiO3)[白色胶状沉淀]Al（OH）3[白色絮状沉淀]Zn（OH）2[白色絮状沉淀]Mg（OH）2[白色沉淀]AgOH[白色沉淀、不稳定,分解成棕色Ag2O

不是再答：只有难溶于水才是再答：求采纳谢谢我是第一个回答正确答案给你的再答：求采纳谢谢再答：不画再问：那如果反应后出现微溶的，画不画向下箭头再答：不画再问：确定？例如caso4再答：确定

白色：Al(OH)3,Fe(OH)2,Mg(OH)2,CaCO3,MgCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,CaSO4,CaHPO4,Ca3(PO4)2……很多很多的蓝色：Cu(OH)2,CuC0

九个常见的沉淀物：氯化银(白色)、硫酸钡（白色）,碳酸银（白色）、碳酸钡（白色）、碳酸钙（白色）,氢氧化镁（白色）、氢氧化铜（兰色）、氢氧化铁（红褐色）氢氧化亚铁（白色絮状）微溶的就不给你写了但是要记

其实你的第二个方程式是沉淀平衡和电离平衡的总和.单一的溶解平衡应该是：CaCO3(s)CaCO3(aq)而电离平衡是：CaCO3(aq)Ca2+(aq)+CO320(aq)

一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红

氢氧化铁红褐色,氢氧化铜蓝色,溴化银淡黄色,碘化银黄色,硫黄色或淡黄色.其他都为白色.

首先应注意两个概念,吸附沉淀和反应沉淀吸附沉淀是属于物理过程,而反应沉淀则属于化学过程.过滤一般是用高密度的滤芯或滤纸等滤材将已经发生化学反应的沉淀物进行阻隔,而只使某些直径较小的微粒（如离子或分子等

B.(D)泡沫灭火器的原理完全双水解的,A油污在碱中易溶解,(C)碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能因为碳酸钡会被胃酸溶解而硫酸钡不会.E)误将钡盐[BaCl2,Ba(NO3)2]当作食盐混用后,常用0

59、NH4++OH-=NH3·H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O60、0.216g1.344g61、1.48mol/L62、7分析:铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应,反应过程