化学兴趣小组用如图装置进行实验,发现大量气泡,石灰水变浑浊

（1）仪器的名称分别是：①试管，②酒精灯；（2）用高锰酸钾制取氧气，为固体加热反应，反应装置选择A；在试管口放一团棉花是作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反

分液漏斗的液体是浓盐酸B发生的反应是2FeCl2+Cl2==2FeCl3C中应该是NaOH溶液Cl2+2OH-==ClO-+Cl-+H2O如何检验B已有FeCl3生成去少量样品,滴入KSCN,如果溶液

1、MnO2+4HCl（浓）==△==MnCl2+2H2O+Cl2↑2、氧化剂为MnO2还原剂为HCl氧化产物是Cl2还原产物是MnCl23、被氧化的氯化氢的物质的量为2mol转移电子的数目为2mol

a--__c__--__b__--d因为氧气的密度比水小,所以会在水面上,把水压到量筒里,从而测出氧气的体积.C如果b接氧气瓶,a接病人的话,会把水压入病人的鼻腔.所以A,B错.D速度是可以观察的：是

“让装置与大气连通使稀盐酸可以顺利流下”是不对的.HCL的重力可以使溶液滴落到A瓶中,A中化学反应迅速且剧烈使漏斗末端产生负压从而加注更多的HCL.A产生的气体在常温下较容易和B中的溶液发生反应,虽不

（一）镁与石灰水反应放热,石灰水的溶解度随温度的升高而降低所以变浑浊（二）PH

（1）根据题目信息和实验所测数据，可知该实验是要测定粗锌样品中锌的质量分数（或纯度）；故答案为：测定粗锌样品中锌的质量分数（或纯度）；（3）②锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，依据方程式的书写方法，方程式

（1）由于某种原因二氧化碳气体密度大于空气，从小孔排出的二氧化碳会先充满瓶子的底部，因此处于下方的湿润的紫色石蕊试纸先变红，待二氧化碳逐渐充满瓶中里，处于上方的湿润石紫色石蕊试纸开始变红；根据所观察到

（1）试管常用的反应容器，集气瓶常用的收集仪器，故答案为：试管；集气瓶（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．故答案为：BD或BF

（1）仅凭澄清石灰水变浑浊的现象不足以说明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应，因为氢氧化钠溶液中的溶剂为水，二氧化碳可以溶于水也会使锥形瓶中压强变小，且二氧化碳也能够使石灰水变浑浊，而产生上述现象；（2

（1）①是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向锥形瓶中注入液体；②是集气瓶，常用来收集气体．故填：长颈漏斗；集气瓶．（2）A装置的试管口有一团棉花，说明是用加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解的化学方程式为

（1）根据实验室制取氧气的装置仪器的名称，可知①试管、②量筒；故答案为：试管；量筒；（2）依据利用氧气在集气瓶中排出水的体积，测得氧气的体积的方法，则装置仪器的连接顺序是acbd，故选C、b；（3）根

反应原理：高锰酸钾制氧气：高锰酸钾加热锰酸钾+氧气+二氧化锰，故答案为：高锰酸钾加热锰酸钾+氧气+二氧化锰；细铁丝在氧气中燃烧：铁+氧气点燃四氧化三铁，故答案为：铁+氧气点燃四氧化三铁；仪器认识：依据

澄清石灰水倒吸入烧瓶中,烧瓶内出现白色沉淀.不能,CO2 1：1溶于水,同样会使少瓶内气压下降,导致澄清石灰水进入烧瓶,发生反应,生成白色沉淀.再问：��ɫ��������ô��������

（1）铜和浓硫酸加热一生成二氧化硫气体，二氧化硫比空气重，用向上排气法收集，进气的导气管长进短处，图中补进气管伸入近集气瓶底，装置图为：，故答案为：；（2）①铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水

【实验步骤】：（2）检查装置的气密性：按图示连接好仪器，将止水夹夹在F后的橡胶管处，B中注入适量水，当向A中缓缓注入少量水时，观察到装置B中的现象为：G处液柱上升；【实验分析】：根据“第一次对D、E称

（1）酒精灯是常用的加热仪器，试管是常用的反应容器，故答案为：酒精灯，试管 （2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；实验室制取CO2，是

1.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2212gx=1g氧气的体积v=质量/密度=1/1.29=自己算吧2.3Fe+O2=Fe3O2(二氧化三铁）瓶子炸裂是没有放沙子温度过高,其他问题没有图也不

（2）高锰酸钾制取氧气的反应原理：高锰酸钾加热氧气+锰酸钾+二氧化锰；依据实验室常用仪器的认识解决此题．答案为①试管，②量筒；各装置的正确连接顺序是：acbd，注意c、b的连接，因为氧气的密度比水小，

（1）实验室常用加热高锰酸钾制氧气，属于固体加热型，故选发生装置A，该反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4  △  . K2MnO